A equação abaixo representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de ouro e prata.
Au^3++Ag Ag^++Au
Nesta equação, após ajustada, a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos), considerando os menores inteiros, é:
a. ( ) 4
b. ( ) 6
c. ( ) 8
d. ( ) 12
e. ( ) 16

Passo 1

Beleza, vou resumir: o enunciado dá a reação
Au^3+ + Ag ;longrightarrow; Ag^+ + Au
e pede pra gente ajustar (balancear) essa equação redox e, depois, somar todos os coeficientes inteiros (reagentes e produtos). O conteúdo é Química Analítica/Estequiometria de reações de oxirredução. Vamos precisar do método das semi-reações e de entender como equilibrar átomos e cargas usando elétrons.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Número de oxidação (NOX) indica se um átomo “ganha” (redução) ou “perde” elétrons (oxidação).
  • Em oxirredução, sempre roteamos em duas semi-reações: uma de redução (ganho de elétrons) e outra de oxidação (perda de elétrons).
  • Depois a gente faz com que a quantidade de elétrons “perdidos” numa semi-reação seja igual à quantidade “ganha” na outra, somando tudo no final.

Passo 3

Escrevendo cada semi-reação já balanceada em átomos:
  1. redução do ouro:
Au^3+ ;+; 3,e^- ;longrightarrow; Au
– a gente coloca 3 elétrons pra igualar as cargas (+3 pra 0).
2) oxidação da prata:
Ag ;longrightarrow; Ag^+ ;+; e^-
– aqui vai 1 elétron pra igualar carga (0 pra +1).

Passo 4

Igualar elétrons trocados: na redução tem 3 e⁻, na oxidação só 1 e⁻. Então multiplica a semi-reação da prata por 3:
3,Ag ;longrightarrow; 3,Ag^+ + 3,e^-
Agora soma com a semi-reação do ouro, cancelando os 3 e⁻:
Au^3+ + 3,Ag ;longrightarrow; Au + 3,Ag^+

Passo 5

Conta aí os coeficientes inteiros mínimos:
1 (Au³⁺) + 3 (Ag) + 1 (Au) + 3 (Ag⁺) = 8

Resposta

8

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