A equação abaixo representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de ouro e prata.
Nesta equação, após ajustada, a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos), considerando os menores inteiros, é:
a. ( ) 4
b. ( ) 6
c. ( ) 8
d. ( ) 12
e. ( ) 16
a. ( ) 4
b. ( ) 6
c. ( ) 8
d. ( ) 12
e. ( ) 16
Passo 1
Beleza, vou resumir: o enunciado dá a reação
e pede pra gente ajustar (balancear) essa equação redox e, depois, somar todos os coeficientes inteiros (reagentes e produtos). O conteúdo é Química Analítica/Estequiometria de reações de oxirredução. Vamos precisar do método das semi-reações e de entender como equilibrar átomos e cargas usando elétrons.
Passo 2
Teoria rápida:
- Número de oxidação (NOX) indica se um átomo “ganha” (redução) ou “perde” elétrons (oxidação).
- Em oxirredução, sempre roteamos em duas semi-reações: uma de redução (ganho de elétrons) e outra de oxidação (perda de elétrons).
- Depois a gente faz com que a quantidade de elétrons “perdidos” numa semi-reação seja igual à quantidade “ganha” na outra, somando tudo no final.
Passo 3
Escrevendo cada semi-reação já balanceada em átomos:
- redução do ouro:
– a gente coloca 3 elétrons pra igualar as cargas (+3 pra 0).
2) oxidação da prata:
2) oxidação da prata:
– aqui vai 1 elétron pra igualar carga (0 pra +1).
Passo 4
Igualar elétrons trocados: na redução tem 3 e⁻, na oxidação só 1 e⁻. Então multiplica a semi-reação da prata por 3:
Agora soma com a semi-reação do ouro, cancelando os 3 e⁻:
Passo 5
Conta aí os coeficientes inteiros mínimos:
1 (Au³⁺) + 3 (Ag) + 1 (Au) + 3 (Ag⁺) = 8
1 (Au³⁺) + 3 (Ag) + 1 (Au) + 3 (Ag⁺) = 8
Resposta
8