Equilibrando-se a equação: SO3^-2+IO3^-+H^+ SO4^-2+I2+H2 O obtém-se, na ordem, os seguintes coeficientes:
a. ( ) 5, 2, 2, 5, 1, 1
b. ( ) 1,1,2,1,1,1
c. ( ) 1,2,2,1,2,1
d. ( ) 5,1,2,5,1,1
e. ( ) 2, 5, 2, 2, 5, 1

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
SO3^2- + IO3^- + H^+ ;;SO4^2- + I2 + H2O
Conteúdo: balanceamento de reações de oxirredução por meio do método das semi‐reações em meio ácido. Vamos precisar:
  1. Identificar as semi‐reações de oxidação e redução.
  2. Balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
  3. Balancear as cargas com elétrons, igualar elétrons trocados e somar tudo.

Passo 2

Escrevendo as semi‐reações separadas:
Oxidação (enxofre de +4 em SO3^2- ;; SO4^2- para +6 em IO3^- ;; I2 ):
Redução (iode de +5 em para 0 em ):

Passo 3

Balancear oxigênios e hidrogênios:
Para a oxidação, tem 3 O em SO3^2- + H2O ;; SO4^2- + 2,H^+ e 4 O em 2,IO3^- ;; I2 + 6,H2O , então:
Para a redução, 2 mols de têm 6 O, viram 6 H₂O:

Passo 4

Balancear cargas com elétrons:
Oxidação: S vai de +4 a +6, perde 2 e⁻:
SO3^2- + H2O ;; SO4^2- + 2,H^+ + 2,e^-
Redução: cada I de +5 a 0 precisa de 5 e⁻; como há 2 I, são 10 e⁻ e soma H⁺ pra meio ácido:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- ;; I2 + 6,H2O

Passo 5

Igualar elétrons (multiplica oxidação por 5 para ter 10 e⁻):
5l(SO3^2- + H2Oto SO4^2- + 2,H^+ + 2,e^-r)
Fica:
5,SO3^2- + 5,H2O ;; 5,SO4^2- + 10,H^+ + 10,e^-
Agora somamos com a redução:
&5,SO3^2- + 5,H2O ;+;2,IO3^- + 12,H^+ +10,e^- &;5,SO4^2- +10,H^+ +10,e^- + I2 + 6,H2O

Passo 6

Cancelar o que aparece dos dois lados:
  • Elétrons (10 e⁻)
  • 5,SO3^2- + 2,IO3^- + 2,H^+ ;; 5,SO4^2- + I2 + H2O : 12 à esquerda e 10 à direita → sobra 2 H⁺ à esquerda
  • : 5 à esquerda e 6 à direita → sobra 1 H₂O à direita
Resultado final:

Resposta

Os coeficientes, na ordem pedida, são
5, 2, 2, 5, 1, 1.

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