Equilibrando-se a equação:
obtém-se, na ordem, os seguintes coeficientes:
a. ( ) 5, 2, 2, 5, 1, 1
b. ( )
c. ( )
d. ( )
e. ( ) 2, 5, 2, 2, 5, 1
a. ( ) 5, 2, 2, 5, 1, 1
b. ( )
c. ( )
d. ( )
e. ( ) 2, 5, 2, 2, 5, 1
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
Conteúdo: balanceamento de reações de oxirredução por meio do método das semi‐reações em meio ácido. Vamos precisar:
- Identificar as semi‐reações de oxidação e redução.
- Balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
- Balancear as cargas com elétrons, igualar elétrons trocados e somar tudo.
Passo 2
Escrevendo as semi‐reações separadas:
Oxidação (enxofre de +4 em para +6 em
):
Oxidação (enxofre de +4 em
Redução (iode de +5 em
para 0 em
):
Passo 3
Balancear oxigênios e hidrogênios:
Para a oxidação, tem 3 O em e 4 O em
, então:
Para a oxidação, tem 3 O em
Para a redução, 2 mols de
têm 6 O, viram 6 H₂O:
Passo 4
Balancear cargas com elétrons:
Oxidação: S vai de +4 a +6, perde 2 e⁻:
Oxidação: S vai de +4 a +6, perde 2 e⁻:
Redução: cada I de +5 a 0 precisa de 5 e⁻; como há 2 I, são 10 e⁻ e soma H⁺ pra meio ácido:
Passo 5
Igualar elétrons (multiplica oxidação por 5 para ter 10 e⁻):
Fica:
Agora somamos com a redução:
Passo 6
Cancelar o que aparece dos dois lados:
- Elétrons (10 e⁻)
-
: 12 à esquerda e 10 à direita → sobra 2 H⁺ à esquerda -
: 5 à esquerda e 6 à direita → sobra 1 H₂O à direita
Resultado final:
Resposta
Os coeficientes, na ordem pedida, são
5, 2, 2, 5, 1, 1.
5, 2, 2, 5, 1, 1.