Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando-se símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente escrever e balancear uma equação química básica: nitrogênio gasoso reage com hidrogênio diatômico, formando amônia gasosa. O conteúdo é este: escrever fórmulas moleculares (N₂, H₂, NH₃) e aprender a balancear equações químicas. Para isso vamos precisar conhecer:
  • Como montar fórmulas a partir de átomos (N e H).
  • Como contar átomos de cada lado da reação.
  • Como ajustar coeficientes para equilibrar os átomos.

Passo 2

Primeiro, identificamos as fórmulas:
  • Nitrogênio gasoso = N₂ (cada molécula tem 2 átomos de N).
  • Hidrogênio diatômico gasoso = H₂ (2 átomos de H).
  • Amônia gasosa = NH₃ (1 N + 3 H).
    Agora escrevemos a equação “bruta” sem balancear:
N2(g);+;H2(g);;NH3(g)

Passo 3

Vamos ver quantos átomos temos de cada tipo em cada lado, sem coeficientes:
Lado dos reagentes:
  • N: 2 (vem de N₂)
  • H: 2 (vem de H₂)
    Lado dos produtos (1 NH₃):
  • N: 1
  • H: 3
    Perceba que nitrogênio e hidrogênio estão diferentes de um lado pro outro, então precisamos ajustar os coeficientes (os números na frente das fórmulas).

Passo 4

Balanceando nitrogênio primeiro:
  • Queremos 2 átomos de N do produto para igualar o reagente (que tem N₂ = 2 N).
  • Então colocamos coeficiente 2 em NH₃: N2 + H2 2,NH3
    Agora no produto temos: N = 2×1 = 2 (ok), H = 2×3 = 6.

Passo 5

Balanceando hidrogênio agora:
  • No produto o total de H é 6, então precisamos de 6 átomos de H no reagente.
  • Cada H₂ fornece 2 átomos, então usamos coeficiente 3: N2 + 3,H2 2,NH3
    Verificando de novo:
    - N: 2 (N₂) → 2×1 (2 NH₃)
    - H: 3×2 (3 H₂) = 6 → 2×3 (2 NH₃) = 6
    Agora está tudo certinho!

Resposta

boxedN2(g);+;3,H2(g);;2,NH3(g)

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