Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando-se símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente escrever e balancear uma equação química básica: nitrogênio gasoso reage com hidrogênio diatômico, formando amônia gasosa. O conteúdo é este: escrever fórmulas moleculares (N₂, H₂, NH₃) e aprender a balancear equações químicas. Para isso vamos precisar conhecer:
- Como montar fórmulas a partir de átomos (N e H).
- Como contar átomos de cada lado da reação.
- Como ajustar coeficientes para equilibrar os átomos.
Passo 2
Primeiro, identificamos as fórmulas:
- Nitrogênio gasoso = N₂ (cada molécula tem 2 átomos de N).
- Hidrogênio diatômico gasoso = H₂ (2 átomos de H).
- Amônia gasosa = NH₃ (1 N + 3 H).
Agora escrevemos a equação “bruta” sem balancear:
Passo 3
Vamos ver quantos átomos temos de cada tipo em cada lado, sem coeficientes:
Lado dos reagentes:
Lado dos reagentes:
- N: 2 (vem de N₂)
- H: 2 (vem de H₂)
Lado dos produtos (1 NH₃): - N: 1
- H: 3
Perceba que nitrogênio e hidrogênio estão diferentes de um lado pro outro, então precisamos ajustar os coeficientes (os números na frente das fórmulas).
Passo 4
Balanceando nitrogênio primeiro:
- Queremos 2 átomos de N do produto para igualar o reagente (que tem N₂ = 2 N).
- Então colocamos coeficiente 2 em NH₃:
Agora no produto temos: N = 2×1 = 2 (ok), H = 2×3 = 6.
Passo 5
Balanceando hidrogênio agora:
- No produto o total de H é 6, então precisamos de 6 átomos de H no reagente.
- Cada H₂ fornece 2 átomos, então usamos coeficiente 3:
Verificando de novo:
- N: 2 (N₂) → 2×1 (2 NH₃)
- H: 3×2 (3 H₂) = 6 → 2×3 (2 NH₃) = 6
Agora está tudo certinho!