Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro II
Hidróxido de ferro II
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra “equacionar” a dissociação em água do hidróxido de ferro II, que é a base Fe(OH)₂(s).
Conteúdo: reações de dissociação de compostos iônicos em água (química geral – bases)
O que vamos precisar:
Conteúdo: reações de dissociação de compostos iônicos em água (química geral – bases)
O que vamos precisar:
- Entender que bases iônicas, ao se dissolverem em água, separam-se em cátion e ânions.
- Saber escrever fórmulas iônicas e equilibrar a quantidade de íons.
Passo 2
Teoria rápida:
Quando um sólido iônico passa pra solução aquosa, as moléculas de H₂O, que têm polos parcial positivo (H) e parcial negativo (O), “atraem” os íons separados do cristal. Isso faz com que o sal se dissocie em cátion(s) e ânion(s). No caso da base Fe(OH)₂, o cátion é Fe²⁺ e cada grupo OH vira um ânion OH⁻.
Quando um sólido iônico passa pra solução aquosa, as moléculas de H₂O, que têm polos parcial positivo (H) e parcial negativo (O), “atraem” os íons separados do cristal. Isso faz com que o sal se dissocie em cátion(s) e ânion(s). No caso da base Fe(OH)₂, o cátion é Fe²⁺ e cada grupo OH vira um ânion OH⁻.
Passo 3
Agora, repara:
- Temos 1 fórmula de Fe(OH)₂(s).
- Ao se dissociar, vai gerar 1 íon Fe²⁺(aq).
- E vai gerar 2 íons OH⁻(aq), porque tinha 2 grupos OH na fórmula.
Então a equação fica: