Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro II

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra “equacionar” a dissociação em água do hidróxido de ferro II, que é a base Fe(OH)₂(s).
Conteúdo: reações de dissociação de compostos iônicos em água (química geral – bases)
O que vamos precisar:
  • Entender que bases iônicas, ao se dissolverem em água, separam-se em cátion e ânions.
  • Saber escrever fórmulas iônicas e equilibrar a quantidade de íons.

Passo 2

Teoria rápida:
Quando um sólido iônico passa pra solução aquosa, as moléculas de H₂O, que têm polos parcial positivo (H) e parcial negativo (O), “atraem” os íons separados do cristal. Isso faz com que o sal se dissocie em cátion(s) e ânion(s). No caso da base Fe(OH)₂, o cátion é Fe²⁺ e cada grupo OH vira um ânion OH⁻.

Passo 3

Agora, repara:
  • Temos 1 fórmula de Fe(OH)₂(s).
  • Ao se dissociar, vai gerar 1 íon Fe²⁺(aq).
  • E vai gerar 2 íons OH⁻(aq), porque tinha 2 grupos OH na fórmula.
    Então a equação fica:
Fe(OH)2(s) ;longrightarrow; Fe^2+(aq) ;+; 2,OH^-(aq)

Resposta

boxedFe(OH)2(s) ;longrightarrow; Fe^2+(aq) ;+; 2,OH^-(aq)

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