Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
NaOH ;

Passo 1

O enunciado pede para "equacionar a reação do \mathrm{HCl} com \mathrm{NaOH}". Ou seja:
  • Identificar os reagentes: \mathrm{HCl} e \mathrm{NaOH}.
  • Escrever a reação química balanceada que ocorre entre eles.

Passo 2

Entendendo o tipo de reação (aula rápida e prática).
  • \mathrm{HCl} é um ácido forte em solução aquosa: ele se dissocia praticamente totalmente em íons \mathrm{H^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}.
  • \mathrm{NaOH} é uma base forte em solução aquosa: dissocia-se praticamente totalmente em íons \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{OH^{-}}.
  • Quando um ácido forte e uma base forte reagem em solução aquosa ocorre uma neutralização: o íon \mathrm{H^{+}} combina-se com \mathrm{OH^{-}} para formar água \mathrm{H_2O}, e os cátions e ânions restantes formam um sal (aqui \mathrm{Na^{+}} com \mathrm{Cl^{-}} formam \mathrm{NaCl}).

Passo 3

Escrevendo as dissociações iônicas (isso ajuda a visualizar o que realmente ocorre):
\mathrm{HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}}
\mathrm{NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-}}
A etapa essencial da neutralização é:
\mathrm{H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O}

Passo 4

Agora vamos montar a equação global a partir das espécies envolvidas (sem ainda escrever o produto final completo): juntando as dissociações temos as partículas \mathrm{Na^{+}}, \mathrm{Cl^{-}}, e a água formada por \mathrm{H^{+}} + \mathrm{OH^{-}}. O sal formado pela combinação dos íons é \mathrm{NaCl}.

Passo 5

Balanceamento por conservação de átomos (contagem simples).
  • Reagentes (por fórmula molecular): uma molécula de \mathrm{HCl} contém 1 átomo de H e 1 de Cl; uma de \mathrm{NaOH} contém 1 de Na, 1 de O e 1 de H. Total de átomos nos reagentes: Na =1, Cl =1, O =1, H =2.
  • Produtos esperados: \mathrm{NaCl} (contém Na =1, Cl =1) e \mathrm{H_2O} (contém H =2, O =1).
    Como as contagens coincidem, os coeficientes estequiométricos são todos 1 para cada espécie — a equação já está balanceada com uma molécula de cada reagente formando uma molécula de cada produto.

Passo 6

Verificação por carga (opcional, mas didático).
  • Antes da reação, como íons (na dissociação): cargas totais são neutras quando somadas (um cátions e um ânion por reagente).
  • Após a reação, \mathrm{NaCl} é um composto neutro e \mathrm{H_2O} também é neutra. Portanto a conservação de carga está OK.

Resposta

\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}

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