Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
NaOH ;
NaOH ;
Passo 1
O enunciado pede para "equacionar a reação do
com
". Ou seja:
- Identificar os reagentes:
e . - Escrever a reação química balanceada que ocorre entre eles.
Passo 2
Entendendo o tipo de reação (aula rápida e prática).
-
é um ácido forte em solução aquosa: ele se dissocia praticamente totalmente em íons e . -
é uma base forte em solução aquosa: dissocia-se praticamente totalmente em íons e . - Quando um ácido forte e uma base forte reagem em solução aquosa ocorre uma neutralização: o íon
combina-se com para formar água , e os cátions e ânions restantes formam um sal (aqui com formam ).
Passo 3
Escrevendo as dissociações iônicas (isso ajuda a visualizar o que realmente ocorre):
A etapa essencial da neutralização é:
Passo 4
Agora vamos montar a equação global a partir das espécies envolvidas (sem ainda escrever o produto final completo): juntando as dissociações temos as partículas
,
, e a água formada por
. O sal formado pela combinação dos íons é
.
Passo 5
Balanceamento por conservação de átomos (contagem simples).
- Reagentes (por fórmula molecular): uma molécula de
contém átomo de H e de Cl; uma de contém de Na, de O e de H. Total de átomos nos reagentes: Na , Cl , O , H . - Produtos esperados:
(contém Na , Cl ) e (contém H , O ).
Como as contagens coincidem, os coeficientes estequiométricos são todospara cada espécie — a equação já está balanceada com uma molécula de cada reagente formando uma molécula de cada produto.
Passo 6
Verificação por carga (opcional, mas didático).
- Antes da reação, como íons (na dissociação): cargas totais são neutras quando somadas (um cátions e um ânion por reagente).
- Após a reação,
é um composto neutro e também é neutra. Portanto a conservação de carga está OK.