Nas equações quimicas abaixo, descreva o que ocorre com o equilibrio químico quando:
2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+02(\mathrm{~g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{CO} 2(\mathrm{~g}); se aumenta a pressão do sistema

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
2\,CO(g) + O_{2}(g) \;\leftrightarrow\; 2\,CO_{2}(g)
e pergunta o que acontece com esse equilíbrio quando se aumenta a pressão do sistema. O conteúdo envolvido é o Princípio de Le Chatelier aplicado a sistemas gasosos, onde vamos comparar o número de mols de gás em cada lado da reação.

Passo 2

Contamos o número total de mols gasosos em cada lado da equação:
– Lado dos reagentes: 2 mols de CO + 1 mol de O_{2}, totalizando 3 mols de gás.
– Lado dos produtos: 2 mols de CO_{2}, totalizando 2 mols de gás.

Passo 3

Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a pressão de um sistema em equilíbrio envolvendo gases, o sistema desloca o equilíbrio na direção que reduz o número de mols gasosos, buscando atenuar a variação imposta.

Passo 4

Como o aumento de pressão favorece o lado com menos mols de gás, e o lado dos produtos tem 2 mols contra 3 mols nos reagentes, o equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais CO_{2}.

Resposta

O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da formação de CO_{2}, ou seja, para a direita.

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