Nas equações quimicas abaixo, descreva o que ocorre com o equilibrio químico quando:
; se aumenta a pressão do sistema
Passo 1
O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
e pergunta o que acontece com esse equilíbrio quando se aumenta a pressão do sistema. O conteúdo envolvido é o Princípio de Le Chatelier aplicado a sistemas gasosos, onde vamos comparar o número de mols de gás em cada lado da reação.
Passo 2
Contamos o número total de mols gasosos em cada lado da equação:
– Lado dos reagentes: mols de
+
mol de
, totalizando
mols de gás.
– Lado dos produtos: mols de
, totalizando
mols de gás.
– Lado dos reagentes:
– Lado dos produtos:
Passo 3
Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a pressão de um sistema em equilíbrio envolvendo gases, o sistema desloca o equilíbrio na direção que reduz o número de mols gasosos, buscando atenuar a variação imposta.
Passo 4
Como o aumento de pressão favorece o lado com menos mols de gás, e o lado dos produtos tem
mols contra
mols nos reagentes, o equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais
.
Resposta
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da formação de
, ou seja, para a direita.