Nas equações quimicas abaixo, descreva o que ocorre com o equilibrio químico quando:
; se adiciona
. Ac-
Acetato
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio de dissociação do ácido acético em água:
O conteúdo envolve o Princípio de Le Chatelier e o efeito do íon comum. Vamos usar a expressão da constante de acidez e analisar o que acontece quando adicionamos NaAc, fonte de
.
Passo 2
Escrevemos a expressão da constante de acidez
para esse equilíbrio:
Aqui
é constante na temperatura considerada.
Passo 3
Ao adicionar
, aumentamos diretamente a concentração de
no sistema, pois a sal se dissocia totalmente:
Pelo Princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um produto
faz o equilíbrio se deslocar no sentido de consumi-lo, ou seja, para a esquerda, formando mais
. Isso implica também em reduzir
.
Passo 4
Como
diminui, o pH da solução aumenta (fica menos ácido). A constante
permanece a mesma, pois ela depende só de temperatura.
Resposta
O equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando mais
, diminuindo
e, consequentemente, aumentando o pH da solução.