Escreva a equação de equilibrio quimico para cada uma das reações abaixo:
\mathrm{H} 2 \mathrm{O}(1)+\mathrm{bA}(\mathrm{aq}) \leftrightarrow \mathrm{cC}(3 \mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{H_2O\,(l)} + b\,\mathrm{A\,(aq)} \;\rightleftharpoons\; c\,\mathrm{C\,(aq)}
e pede que a gente escreva a equação de equilíbrio químico (isto é, a expressão da constante de equilíbrio) para esse processo.

Passo 2

Pela lei das ações de massa, para uma reação genérica
\sum_i \nu_i\,\mathrm{X}_i \;\rightleftharpoons\; \sum_j \nu_j'\,\mathrm{Y}_j
a constante de equilíbrio em termos de concentrações K_c é
K_c = \frac{\displaystyle\prod_j [\mathrm{Y}_j]^{\nu_j'}}{\displaystyle\prod_i [\mathrm{X}_i]^{\nu_i}}.

Passo 3

Como \mathrm{H_2O} está no estado líquido puro, sua atividade pode ser tomada como 1 e, portanto, não aparece na expressão de K_c.

Passo 4

Aplicando isso à reação dada, sob forma de concentrações, obtemos
K_c \;=\; \frac{[\mathrm{C}]^{c}}{[\mathrm{A}]^{b}}.

Resposta

K_c = \frac{[\mathrm{C}]^{c}}{[\mathrm{A}]^{b}}.

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