Uma equipe de engenheiros ambientais está desenvolvendo sensores autônomos para monitoramento da qualidade da água em regiões remotas. Para alimentá-los, projetam uma célula galvânica simples, utilizando eletrodos metálicos imersos em soluções aquosas adequadas. O sistema proposto utiliza eletrodos de zinco (Zn) e cobre (Cu), conectados por um fio metálico externo e uma ponte salina contendo uma solução de KNO3. As semirreações envolvidas são:
& Zn(s) Zn^2+ (aq)+2 e^- & Cu^2+ ( (qq) )+2 e^- Cu(s)
Identifique: O agente redutor e o agente oxidante.

Passo 1

O enunciado fala de uma célula galvânica simples com eletrodos de zinco e cobre, imersos em soluções aquosas, e nos dá as duas semirreações:
&Zn(s) ;;Zn^2+(aq) + 2,e^- (1) &Cu^2+(aq) + 2,e^- ;; Cu(s)(2)
Conteúdo: reações de oxi–redução.
O que precisamos:
  • Saber o que é oxidação e redução.
  • Entender o que são agente redutor e agente oxidante.

Passo 2

Teoria básica de redox:
  1. Oxidação é perda de elétrons.
  2. Redução é ganho de elétrons.
    Cada semirreação mostra se o átomo perde (oxida) ou ganha (reduz) elétrons.

Passo 3

Analisando as semirreações:
  • (1) Zn₍ₛ₎ → Zn²⁺₍ₐq₎ + 2e⁻
    Aqui o zinco sólido perde elétrons, então sofre oxidação.
  • (2) Cu²⁺₍ₐq₎ + 2e⁻ → Cu₍ₛ₎
    Aqui o íon cobre ganha elétrons, então sofre redução.

Passo 4

Definições de agentes:
  • Agente redutor é quem doa elétrons (se oxida).
  • Agente oxidante é quem recebe elétrons (se reduz).
    Daí:
  • Zn(s) doa 2 e⁻ → é agente redutor.
  • Cu²⁺(aq) recebe 2 e⁻ → é agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: Zn(s)
Agente oxidante: Cu²⁺(aq)

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