A reação entre sulfato de amônio (NH4)2 SO4 e hidróxido de bário (Ba(OH)2) pode ser usada para remover íons sulfato por precipitação de sulfato de bário. Quais íons permanecem em solução após a reação?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente mistura sulfato de amônio com hidróxido de bário . O que vai acontecer é precipitar o sulfato de bário ( ), que é insolúvel. O conteúdo aqui é estequiometria de reação iônica e identificação de íons espectadores. Para resolver, vamos precisar:
  1. Escrever a reação molecular completa.
  2. Passar para a forma iônica.
  3. Cancelar os íons que formam o precipitado e ver o que sobra na solução.

Passo 2

Escrevendo a reação molecular completa:
(NH4)2SO4,(aq) ;+;Ba(OH)2,(aq) ;longrightarrow; BaSO4,(s);+;2,NH4OH,(aq)
Aqui a gente sabe que em água se comporta como e .

Passo 3

Agora a gente escreve a equação iônica completa, separando todos os eletrólitos solúveis em íons:
2,NH4^+,(aq);+;SO4^2-,(aq) ;+;Ba^2+,(aq);+;2,OH^-,(aq) ;longrightarrow; BaSO4,(s);+;2,NH4^+,(aq);+;2,OH^-,(aq)

Passo 4

Agora cancelamos os íons que aparecem nos dois lados (íons espectadores). Nesse caso:
  • aparece como de ambos os lados.
  • aparece como de ambos os lados.
O que sobra de verdade do lado dos reagentes é e , mas esses formam o precipitado . Então, na solução final, os íons que NÃO participaram do precipitado e continuaram livres são exatamente e .

Resposta

Os íons que permanecem em solução são e .

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