A reação entre sulfato de amônio
e hidróxido de bário
pode ser usada para remover íons sulfato por precipitação de sulfato de bário. Quais íons permanecem em solução após a reação?
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente mistura sulfato de amônio
com hidróxido de bário
. O que vai acontecer é precipitar o sulfato de bário (
), que é insolúvel. O conteúdo aqui é estequiometria de reação iônica e identificação de íons espectadores. Para resolver, vamos precisar:
- Escrever a reação molecular completa.
- Passar para a forma iônica.
- Cancelar os íons que formam o precipitado e ver o que sobra na solução.
Passo 2
Escrevendo a reação molecular completa:
Aqui a gente sabe que
em água se comporta como
e
.
Passo 3
Agora a gente escreve a equação iônica completa, separando todos os eletrólitos solúveis em íons:
Passo 4
Agora cancelamos os íons que aparecem nos dois lados (íons espectadores). Nesse caso:
-
aparece como de ambos os lados. -
aparece como de ambos os lados.
O que sobra de verdade do lado dos reagentes é
e
, mas esses formam o precipitado
. Então, na solução final, os íons que NÃO participaram do precipitado e continuaram livres são exatamente
e
.
Resposta
Os íons que permanecem em solução são
e
.