Uma equipe de engenheiros ambientais está desenvolvendo sensores autônomos para monitoramento da qualidade da água em regiões remotas. Para alimentá-los, projetam uma célula galvânica simples, utilizando eletrodos metálicos imersos em soluções aquosas adequadas. O sistema proposto utiliza eletrodos de zinco
e cobre
, conectados por um fio metálico externo e uma ponte salina contendo uma solução de
. As semirreações envolvidas são:
Escreva a equação global da reação de oxidorredução.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício quer. A ideia é montar a reação global de uma célula galvânica que usa zinco (Zn) e cobre (Cu). Isso faz parte de Redox (oxidorredução), onde a gente soma duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução. Para resolver, a gente vai identificar qual metal está se oxidando, qual está se reduzindo, igualar o número de elétrons e, por fim, somar as duas semirreações.
Passo 2
Primeiro, olha as semirreações dadas:
Oxidação (perde elétrons):
Oxidação (perde elétrons):
Redução (ganha elétrons):
Teoria rápida: oxidação é quando uma espécie perde elétrons, redução é quando ela ganha elétrons. O zinco perde elétrons (oxida), o cobre ganha (reduz).
Passo 3
Agora a gente vai balancear elétrons. Repara que as duas semirreações envolvem exatamente 2 é⁻ cada, então já tá tudo certinho: não precisamos multiplicar nada. Os elétrons que saem do zinco vão diretamente para o cobre.
Passo 4
Basta somar as duas semirreações, cancelando os elétrons que aparecem de um lado e do outro: