Uma equipe de engenheiros ambientais está desenvolvendo sensores autônomos para monitoramento da qualidade da água em regiões remotas. Para alimentá-los, projetam uma célula galvânica simples, utilizando eletrodos metálicos imersos em soluções aquosas adequadas. O sistema proposto utiliza eletrodos de zinco (Zn) e cobre (Cu), conectados por um fio metálico externo e uma ponte salina contendo uma solução de KNO3. As semirreações envolvidas são:
& Zn(s) Zn^2+ (aq)+2 e^- & Cu^2+ ( (qq) )+2 e^- Cu(s)
Escreva a equação global da reação de oxidorredução.

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício quer. A ideia é montar a reação global de uma célula galvânica que usa zinco (Zn) e cobre (Cu). Isso faz parte de Redox (oxidorredução), onde a gente soma duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução. Para resolver, a gente vai identificar qual metal está se oxidando, qual está se reduzindo, igualar o número de elétrons e, por fim, somar as duas semirreações.

Passo 2

Primeiro, olha as semirreações dadas:
Oxidação (perde elétrons):
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) ;+; 2,e^-
Redução (ganha elétrons):
Cu^2+(aq) ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
Teoria rápida: oxidação é quando uma espécie perde elétrons, redução é quando ela ganha elétrons. O zinco perde elétrons (oxida), o cobre ganha (reduz).

Passo 3

Agora a gente vai balancear elétrons. Repara que as duas semirreações envolvem exatamente 2 é⁻ cada, então já tá tudo certinho: não precisamos multiplicar nada. Os elétrons que saem do zinco vão diretamente para o cobre.

Passo 4

Basta somar as duas semirreações, cancelando os elétrons que aparecem de um lado e do outro:
underbraceZn(s) Zn^2+(aq) + 2,e^-oxidação ;+; underbraceCu^2+(aq) + 2,e^- Cu(s)redução ;longrightarrow; Zn(s) + Cu^2+(aq) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + Cu(s) çãçã

Resposta

boxedZn(s) + Cu^2+(aq) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + Cu(s)

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