A erupção vulcânica do Monte Santa Helena, nos EUA, em 1980 liberou uma quantidade considerável de átomos de um elemento químico específico. Se esse elemento químico tem 86 elétrons no estado fundamental, responda:
a. Como um químico identificou qual era esse elemento químico?
b. Qual é o nome desse elemento químico (por extenso)?
c. Qual é o seu símbolo?
d. Ele está posicionado em qual grupo e em qual período da Tabela Periódica?
e. Qual é o bloco que ele está inserido?
f. Ele pertence a um dos grupos principais?
g. Quais informações químicas do material desse elemento químico são possíveis extrair da Tabela Periódica?

Passo 1

O enunciado diz que a erupção do Monte Santa Helena liberou átomos de um elemento que, em estado fundamental, tem ,86 elétrons. Precisamos usar o conceito de número atômico para identificar o elemento e, em seguida, extrair seus dados de nome, símbolo, posição na Tabela Periódica (grupo, período e bloco), saber se faz parte de um grupo principal e, finalmente, listar que informações químicas podem ser obtidas da Tabela.

Passo 2

Para identificar o elemento químico basta lembrar que, em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico Z. Como esse átomo tem ,86 elétrons, seu Z é ,86. E cada valor de Z corresponde a um único elemento na Tabela Periódica.

Passo 3

Buscando na Tabela Periódica o elemento de número atômico ,86, vemos que:
– Nome: radônio.
– Símbolo: Rn.

Passo 4

Ainda na Tabela Periódica, o radônio está em:
– Grupo ,18 (o grupo dos gases nobres).
– Período ,6.

Passo 5

Quanto ao bloco e à classificação em grupos principais:
– É do p-bloco, pois seu último elétron ocupa uma orbital 6p.
– O grupo ,18 é um dos grupos principais (família dos gases nobres).

Passo 6

Da Tabela Periódica podemos extrair várias informações químicas do radônio, por exemplo:
  • Massa atômica média: aproximadamente 222,0 u.
  • Configuração eletrônica: Rn:;[Xe],4f^145d^106s^26p^6
  • Número de elétrons de valência: 8 (camada n=6).
  • Estados de oxidação possíveis (embora seja raro formar compostos).
  • Eletronegatividade (escala de Pauling) e afinidade eletrônica.
  • Energia de ionização ( 1ª, 2ª, ···) e raio atômico.
  • Estado físico à temperatura ambiente, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.

Resposta

a. O químico comparou o número de elétrons ( 86) ao número atômico Z das tabelas e identificou o elemento.
b. Radônio.
c. Rn.
d. Grupo 18, período 6.
e. p-bloco.
f. Sim, pertence a um dos grupos principais (gases nobres, grupo 18).
g. Pode-se extrair massa atômica, configuração eletrônica, elétrons de valência, estados de oxidação, eletronegatividade, afinidade eletrônica, energias de ionização, raio atômico, estado físico, densidade, pontos de fusão e ebulição, entre outras propriedades.

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