Quantos mililitros de uma solução de
devem ser adicionados a
de imidazol para se obter um pH de 6,993 ?
Passo 1
O enunciado pede o volume de uma solução de
necessário para ajustar o pH de uma amostra contendo
de imidazol a
.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de base fraca (imidazol), uso da equação de Henderson–Hasselbalch e balanço de matéria entre base e seu cátion.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de base fraca (imidazol), uso da equação de Henderson–Hasselbalch e balanço de matéria entre base e seu cátion.
Passo 2
Calcular as moles iniciais de imidazol. A massa molar do imidazol (
) é
, logo
Passo 3
Escrever a equação de Henderson–Hasselbalch para o par conjugado imidazol/imidazólio. O
do íon imidazólio é
, então
onde
e
são as moles de imidazol e imidazólio no equilíbrio.
Passo 4
Determinar a razão
e expressar moles finais em função da adição de
moles de
.
Ao adicionar
moles de
, formam-se
moles de imidazólio e consomem-se
moles de imidazol:
Logo
Passo 5
Converter
em volume da solução de
:
Resposta
Devem ser adicionados aproximadamente
da solução de
.