Esboce a estrutura de Lewis para as espécies:

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente esboçar a estrutura de Lewis do íon . Isso é química inorgânica, mais especificamente teoria da estrutura de Lewis. Para resolver a gente vai precisar:
• Contar os elétrons de valência de todos os átomos + carga do íon
• Montar o esqueleto de ligações simples
• Distribuir os elétrons remanescentes como pares livres
• Verificar a regra do octeto e as cargas formais

Passo 2

Conta de elétrons de valência:
• Cl tem 7 elétrons de valência
• Cada F tem 7, então 4 F = 4×7 = 28
• A carga –1 adiciona 1 elétron a mais
Total = elétrons

Passo 3

Esqueleto de ligações simples:
Coloca o Cl no centro e liga 4 F em volta com ligações simples:
F – Cl – F
│ │
F F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 4 ligações = elétrons consumidos.

Passo 4

Distribui os elétrons restantes como pares livres:
• Total inicial = 36 e–
• Nas ligações usamos 8 e–
• Sobra e–
• Primeiro, dá 6 e– (3 pares) para cada F: e–
• Sobra e–
• Esses 4 e– viram 2 pares livres no átomo de Cl

Passo 5

Confere a regra do octeto e as cargas formais:
• Cada F tem 6 não-ligantes + 2 ligantes = 8 elétrons → octeto OK
• Cl tem 4 não-ligantes + 4 ligantes = 8 elétrons → octeto OK (Cl aceita expandir)
• Carga formal de F:
FCF = 7 - (underbrace6lone + tfracunderbrace2bonding2) = 7 - (6 + 1) = 0
• Carga formal de Cl:
FCCl = 7 - (underbrace4lone + tfracunderbrace8bonding2) = 7 - (4 + 4) = -1
Total de cargas formais = , que bate com a carga do íon.

Resposta

A estrutura de Lewis de é:
 F         F  
  \(\vert\)         \(\vert\)  
… :F– Cl –F: …

F F
Onde:
– Cada F carrega 3 pares livres (6 elétrons não-ligantes)
– Cl carrega 2 pares livres (4 elétrons não-ligantes)
– Geometria eletrônica: octaédrica (4 ligações + 2 pares livres) ⇒ forma molecular quadrado planar.

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