Beleza, o exercício pede pra gente esboçar a estrutura de Lewis do íon . Isso é química inorgânica, mais especificamente teoria da estrutura de Lewis. Para resolver a gente vai precisar:
• Contar os elétrons de valência de todos os átomos + carga do íon
• Montar o esqueleto de ligações simples
• Distribuir os elétrons remanescentes como pares livres
• Verificar a regra do octeto e as cargas formais
Passo 2
Conta de elétrons de valência:
• Cl tem 7 elétrons de valência
• Cada F tem 7, então 4 F = 4×7 = 28
• A carga –1 adiciona 1 elétron a mais
Total = elétrons
Passo 3
Esqueleto de ligações simples:
Coloca o Cl no centro e liga 4 F em volta com ligações simples:
F – Cl – F
│ │
F F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 4 ligações = elétrons consumidos.
Passo 4
Distribui os elétrons restantes como pares livres:
• Total inicial = 36 e–
• Nas ligações usamos 8 e–
• Sobra e–
• Primeiro, dá 6 e– (3 pares) para cada F: e–
• Sobra e–
• Esses 4 e– viram 2 pares livres no átomo de Cl
Passo 5
Confere a regra do octeto e as cargas formais:
• Cada F tem 6 não-ligantes + 2 ligantes = 8 elétrons → octeto OK
• Cl tem 4 não-ligantes + 4 ligantes = 8 elétrons → octeto OK (Cl aceita expandir)
• Carga formal de F: