Esboce a estrutura de Lewis para as espécies.Para isso,faça o passo a passo aprendido em sala,começando pela soma do número de elétrons da camada de valência de todos os átomos:
Passo 1
Queremos esboçar a estrutura de Lewis de
. Para isso vamos:
- Somar os elétrons de valência de todos os átomos, incluindo a carga.
- Escolher o átomo central e ligar os ligantes.
- Distribuir os elétrons remanescentes para completar octetos.
- Verificar cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- Cl (grupo 17)
elétrons - 4 F (cada F grupo 17) →
elétrons - Carga
→ adiciona 1 elétron
Total =elétrons
Passo 3
Esqueleto da molécula: Cl no centro ligado aos 4 átomos de F por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, num total de
Os elétrons restantes são
.
Passo 4
Distribuição para completar octetos:
- Cada F precisa de 8 elétrons (já usa 2 na ligação), então recebe 6 não-ligantes:
elétrons - Restam
elétrons, que viram 2 pares solitários em Cl
Assim, Cl fica com 4 ligações simples
pares livres (6 pares de elétrons ao redor de Cl, configuração de domínios eletrônicos octaédrica).
Passo 5
Cálculo de cargas formais:
- Em cada F:
(valência) (lone pairs) (metade da ligação) - Em Cl:
(valência) (metade das 4 ligações) (pares livres)
Concorda com a carga total.
Resposta
Esboço da estrutura de Lewis de
:
… …
:F:–– ––:F:
| |
… | … | …
:F:––Cl––:F:
| |
… …
:F:–– ––:F:
| |
… | … | …
:F:––Cl––:F:
| |
… …
onde cada “:F:” mostra um átomo de flúor com 3 pares de elétrons livres e o cloro central tem 2 pares de elétrons livres. A carga total do íon é
.