Esboce a estrutura de Lewis para as espécies.Para isso,faça o passo a passo aprendido em sala,começando pela soma do número de elétrons da camada de valência de todos os átomos:
\left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}

Passo 1

Queremos esboçar a estrutura de Lewis de \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}. Para isso vamos:
  1. Somar os elétrons de valência de todos os átomos, incluindo a carga.
  2. Escolher o átomo central e ligar os ligantes.
  3. Distribuir os elétrons remanescentes para completar octetos.
  4. Verificar cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Cl (grupo 17) \to 7 elétrons
  • 4 F (cada F grupo 17) → 4\times7=28 elétrons
  • Carga -1 → adiciona 1 elétron
    Total = 7 + 28 + 1 = 36 elétrons

Passo 3

Esqueleto da molécula: Cl no centro ligado aos 4 átomos de F por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, num total de
4\;\text{ligações}\times2=8\;\text{elétrons}çõé
Os elétrons restantes são 36-8=28.

Passo 4

Distribuição para completar octetos:
  • Cada F precisa de 8 elétrons (já usa 2 na ligação), então recebe 6 não-ligantes: 4\times6=24 elétrons
  • Restam 28-24=4 elétrons, que viram 2 pares solitários em Cl
Assim, Cl fica com 4 ligações simples +2 pares livres (6 pares de elétrons ao redor de Cl, configuração de domínios eletrônicos octaédrica).

Passo 5

Cálculo de cargas formais:
  • Em cada F: 7 (valência) -6 (lone pairs) -1 (metade da ligação) =0
  • Em Cl: 7 (valência) -4 (metade das 4 ligações) -4 (pares livres) = -1
    Concorda com a carga total -1.

Resposta

Esboço da estrutura de Lewis de \left[\mathrm{ClF}_{4}\right]^{-}:
… …
:F:–– ––:F:
| |
… | … | …
:F:––Cl––:F:
| |
… …
onde cada “:F:” mostra um átomo de flúor com 3 pares de elétrons livres e o cloro central tem 2 pares de elétrons livres. A carga total do íon é -1.

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