Prediga se a molécula \mathrm{SF}_{4} e a molécula \mathrm{SF}_{6} são polares ou apolares.

Passo 1

O enunciado pede para determinarmos se as moléculas \mathrm{SF}_4 e \mathrm{SF}_6 são polares ou apolares. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência) para:
  1. contar os pares de elétrons ao redor do enxofre,
  2. obter a geometria molecular,
  3. avaliar se há simetria que leve ao cancelamento dos momentos de dipolo.

Passo 2

Para \mathrm{SF}_4:
– S tem 6 elétrons de valência e cada F tem 7, totalizando 6 + 4\times7 = 34 elétrons.
– Formamos 4 ligações S–F (8 elétrons) e sobram 26 elétrons, ou seja, 13 pares. Dessas, 4 pares são de ligação e 1 par é isolado no enxofre.
– Cinco regiões de elétrons determinam uma geometria trigonal bipiramidal; com um par isolado em posição equatorial, a forma da molécula fica “dobra de serra” (seesaw).

Passo 3

Na geometria seesaw, os momentos de dipolo das ligações não se cancelam completamente por causa do par isolado que quebra a simetria. Logo, \mathrm{SF}_4 é uma molécula polar.

Passo 4

Para \mathrm{SF}_6:
– S tem 6 elétrons de valência e 6 F somam 6 + 6\times7 = 48 elétrons.
– Formam-se 6 ligações S–F (12 elétrons), sem pares isolados restantes.
– Seis regiões de ligação em torno do enxofre resultam numa geometria octaédrica perfeitamente simétrica.

Resposta

\mathrm{SF}_4 é polar. \mathrm{SF}_6 é apolar.

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