Prediga se a molécula
e a molécula
são polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para determinarmos se as moléculas
e
são polares ou apolares. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência) para:
- contar os pares de elétrons ao redor do enxofre,
- obter a geometria molecular,
- avaliar se há simetria que leve ao cancelamento dos momentos de dipolo.
Passo 2
Para
:
– S tem 6 elétrons de valência e cada F tem 7, totalizando elétrons.
– Formamos 4 ligações S–F (8 elétrons) e sobram 26 elétrons, ou seja, 13 pares. Dessas, 4 pares são de ligação e 1 par é isolado no enxofre.
– Cinco regiões de elétrons determinam uma geometria trigonal bipiramidal; com um par isolado em posição equatorial, a forma da molécula fica “dobra de serra” (seesaw).
– S tem 6 elétrons de valência e cada F tem 7, totalizando
– Formamos 4 ligações S–F (8 elétrons) e sobram 26 elétrons, ou seja, 13 pares. Dessas, 4 pares são de ligação e 1 par é isolado no enxofre.
– Cinco regiões de elétrons determinam uma geometria trigonal bipiramidal; com um par isolado em posição equatorial, a forma da molécula fica “dobra de serra” (seesaw).
Passo 3
Na geometria seesaw, os momentos de dipolo das ligações não se cancelam completamente por causa do par isolado que quebra a simetria. Logo,
é uma molécula polar.
Passo 4
Para
:
– S tem 6 elétrons de valência e 6 F somam elétrons.
– Formam-se 6 ligações S–F (12 elétrons), sem pares isolados restantes.
– Seis regiões de ligação em torno do enxofre resultam numa geometria octaédrica perfeitamente simétrica.
– S tem 6 elétrons de valência e 6 F somam
– Formam-se 6 ligações S–F (12 elétrons), sem pares isolados restantes.
– Seis regiões de ligação em torno do enxofre resultam numa geometria octaédrica perfeitamente simétrica.