Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução
de cada um dos seguintes ácidos com
:
barbitúrico
barbitúrico
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Escolher um indicador pra titular uma solução 0,1 mol/L de ácido barbitúrico (Ka = 9,1·10⁻⁵) com NaOH 0,1 mol/L”. Isso é uma titulação ácido-base de um ácido fraco com base forte. A gente vai precisar:
- Calcular o pKa do ácido a partir de Ka
- No ponto de equivalência, calcular o pH da solução de sua base conjugada (A⁻)
- Escolher um indicador cujo intervalo de viragem cubra esse pH de equivalência
Passo 2
Primeiro, pega o Ka e transforma em pKa:
Passo 3
No ponto de equivalência, todo ácido virou A⁻ e o volume dobrou (porque 0,1 M de NaOH no mesmo volume de ácido). Então a concentração de A⁻ é
Passo 4
Aí A⁻ sofre hidrólise:
O Kb é dado por
Se chamar
gerado, a expressão é
Como
é bem pequeno, aproximamos
, então
Passo 5
Com
M,
e então
Passo 6
Pra escolher o indicador a gente quer algo que mude de cor bem nesse pH ≈ 8,4. O clássico é a fenolftaleína, que varia de cor entre pH 8,3 e 10.
Resposta
Fenolftaleína.