Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução
de cada um dos seguintes ácidos com
:
aspártico
aspártico
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente escolher um indicador adequado pra titração de uma solução 0,1 mol/L de ácido aspártico com NaOH 0,1 mol/L. O ácido aspártico é triprótico, mas só nos deram
, então a gente vai olhar pro último ponto de equivalência (quando removemos o 3º próton).
Conteúdo: titulação de ácido poliprótico no último ponto de equivalência + escolha de indicador.
O que vamos precisar:
Conteúdo: titulação de ácido poliprótico no último ponto de equivalência + escolha de indicador.
O que vamos precisar:
- Calcular
a partir de . - Determinar o pH no ponto de equivalência (espécie conjugada
sofre hidrólise). - Escolher um indicador cujo intervalo de viragem cubra esse pH de equivalência.
Passo 2
Transformar
em
:
Passo 3
No 3º ponto de equivalência a solução é praticamente só
(conjugada do ácido). Ela sofre hidrólise:
A constante de hidrólise é
Concentração inicial de
:
quando adicionamos 3 mols de OH⁻ pra cada mol de H₃A, o volume quadruplica, então
quando adicionamos 3 mols de OH⁻ pra cada mol de H₃A, o volume quadruplica, então
Montamos a equação de equilíbrio (aprox.
):
Logo
Passo 4
Pra escolher o indicador, a gente quer um corante cujo intervalo de viragem (±1 pH em torno do seu
) cubra
. O indicador clássico mais próximo é a fenolftaleína, que muda de cor entre cerca de 8,2 e 10,0 (embora fique completamente rosa já perto de 9,5–10). É o mais usado em titrações de ácidos fracos + base forte, mesmo que fique um pouquinho abaixo de 11, mas dá boa mudança visível.
Resposta
O indicador adequado é fenolftaleína.