Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução 0,1 mol / L de cada um dos seguintes ácidos com NaOH 0,1 mol / L :
aspártico (K3=2 times 10^-10)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente escolher um indicador adequado pra titração de uma solução 0,1 mol/L de ácido aspártico com NaOH 0,1 mol/L. O ácido aspártico é triprótico, mas só nos deram , então a gente vai olhar pro último ponto de equivalência (quando removemos o 3º próton).
Conteúdo: titulação de ácido poliprótico no último ponto de equivalência + escolha de indicador.
O que vamos precisar:
  1. Calcular a partir de .
  2. Determinar o pH no ponto de equivalência (espécie conjugada sofre hidrólise).
  3. Escolher um indicador cujo intervalo de viragem cubra esse pH de equivalência.

Passo 2

Transformar K3 = 2times10^-10 Longrightarrow pKa3 = -logl(K3r) = -logl(2times10^-10r)approx 9,70 em :

Passo 3

No 3º ponto de equivalência a solução é praticamente só A^3- + H2O <=ftharpoons HA^2- + OH^- (conjugada do ácido). Ela sofre hidrólise:
Kb = KwKa3 = 1times10^-142times10^-10 = 5times10^-5
A constante de hidrólise é
[C] = 0,1;mol/L4 = 0,025;mol/L
Concentração inicial de x^2 = Kb;C ;Longrightarrow; x = [OH^-] = raiz5times10^-5times0,025 approx1,12times10^-3,M :
quando adicionamos 3 mols de OH⁻ pra cada mol de H₃A, o volume quadruplica, então
pOH = -log(1,12times10^-3)approx2,95 Longrightarrow pH = 14 - 2,95 = 11,05
Montamos a equação de equilíbrio (aprox. ):
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Passo 4

Pra escolher o indicador, a gente quer um corante cujo intervalo de viragem (±1 pH em torno do seu ) cubra . O indicador clássico mais próximo é a fenolftaleína, que muda de cor entre cerca de 8,2 e 10,0 (embora fique completamente rosa já perto de 9,5–10). É o mais usado em titrações de ácidos fracos + base forte, mesmo que fique um pouquinho abaixo de 11, mas dá boa mudança visível.

Resposta

O indicador adequado é fenolftaleína.

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