Uma solução de um ácido fraco
é titulada com
. Quando metade da base necessária para alcançar o ponto de equivalência tiver sido adicionada, o pH da solução será 4,41. Qual é a constante de dissociação do ácido?
Passo 1
Beleza, olha só o que o exercício tá pedindo: a gente tem uma solução de ácido fraco 0,25 M sendo titulada com NaOH 0,25 M. Quando a gente adiciona metade do volume de base que seria necessário pra chegar no ponto de equivalência, o pH fica 4,41. A parada é: qual é a constante de dissociação
desse ácido?
Conteúdo: titulação de ácido fraco, tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar dessa fórmula e saber o que rola no meio-título (metade do ponto de equivalência).
Conteúdo: titulação de ácido fraco, tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar dessa fórmula e saber o que rola no meio-título (metade do ponto de equivalência).
Passo 2
Quando a gente chega na metade do ponto de equivalência, a quantidade de ácido conjugado
formada é igual à de ácido não reagido
. Daí entramos com a equação de Henderson–Hasselbalch:
Como
, o logaritmo vira
. Então simplesmente:
Logo,
.
Passo 3
Pra achar
, a gente lembra que
. Invertendo isso:
Basta calcular:
Passo 4
Resposta
A constante de dissociação do ácido é
.