Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução 0,1 mol / L de cada um dos seguintes ácidos com NaOH 0,1 mol / L :
oxálico (K2=5,0 times 10^-5)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que temos aqui. Você quer titular uma solução 0,1 mol/L de ácido oxálico (H₂C₂O₄) com NaOH 0,1 mol/L, e precisa escolher o indicador certo. Isso envolve conteúdo de titulação ácido‐base: cálculo de pKa, posição do ponto de equivalência (pH) e comparação com faixas de viragem dos indicadores. A gente vai precisar:
  • Calcular pKa₂ a partir de K₂.
  • Determinar o pH no segundo ponto de equivalência (onde todo H₂C₂O₄ virou C₂O₄²⁻).
  • Comparar esse pH com as faixas de viragem dos indicadores mais comuns (fenolftaleína, alaranjado de metila, etc.).

Passo 2

Primeiro, vamos achar pKa₂.
K₂ = 5,0×10⁻⁵ ⇒

Passo 3

No segundo ponto de equivalência todos os prótons já foram neutralizados e a solução contém só o ânion C₂O₄²⁻. Esse ânion é base (ele reage com H₂O):
C₂O₄²⁻ + H₂O ⇌ HC₂O₄⁻ + OH⁻,
com

Supondo concentração final em torno de 0,05 M (volume duplica no final da titulação):

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Passo 4

Agora é só escolher um indicador cuja faixa de viragem englobe pH ≈ 9. As opções comuns:
  • Fenolftaleína (8,3–10,0)
  • Tornassol (5,0–8,0)
  • Alaranjado de metila (3,1–4,4)
A única que muda de cor perto de pH 9 é a fenolftaleína.

Resposta

Fenolftaleína, pois sua faixa de viragem (8,3–10,0) cobre bem o pH ≈ 9 do ponto de equivalência.

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