Escreva o balanço de cargas para a seguinte solução do exercício 1:
em
e
Passo 1
Beleza, o enunciado pede só o balanço de cargas para uma solução que tem 0,100 mol/L de HNO₂ (ácido fraco) e 0,050 mol/L de NaNO₂ (sal solúvel).
Matéria: equilíbrio ácido-base e química de soluções iônicas.
O que vamos precisar:
Matéria: equilíbrio ácido-base e química de soluções iônicas.
O que vamos precisar:
- Saber quais íons aparecem na solução.
- Entender o conceito de balanço de cargas: soma das cargas positivas = soma das cargas negativas.
- Lembrar que sempre rola aquela pitadinha de OH⁻ e H⁺ da autoprotólise da água.
Passo 2
Primeiro, lista dos íons na pista:
- HNO₂ é ácido fraco, então ele se dissocia só um tiquinho em H⁺ e NO₂⁻.
- NaNO₂ é sal “forte” (bem solúvel), então se dissocia 100% em Na⁺ e NO₂⁻.
- E, claro, tem sempre H⁺ e OH⁻ da autoprotólise da água.
Então as cargas positivas vêm de H⁺ e Na⁺; as negativas vêm de NO₂⁻ e OH⁻.
Passo 3
Agora, teoria do balanço de cargas: em qualquer solução elétrica neutra, a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas.
Ou seja:
Ou seja:
No nosso caso: