Escreva o balanço de cargas para a seguinte solução do exercício 1:
0,100 mol / L em HNO2 e 0,050 mol / L em NaNO2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede só o balanço de cargas para uma solução que tem 0,100 mol/L de HNO₂ (ácido fraco) e 0,050 mol/L de NaNO₂ (sal solúvel).
Matéria: equilíbrio ácido-base e química de soluções iônicas.
O que vamos precisar:
  1. Saber quais íons aparecem na solução.
  2. Entender o conceito de balanço de cargas: soma das cargas positivas = soma das cargas negativas.
  3. Lembrar que sempre rola aquela pitadinha de OH⁻ e H⁺ da autoprotólise da água.

Passo 2

Primeiro, lista dos íons na pista:
  • HNO₂ é ácido fraco, então ele se dissocia só um tiquinho em H⁺ e NO₂⁻.
  • NaNO₂ é sal “forte” (bem solúvel), então se dissocia 100% em Na⁺ e NO₂⁻.
  • E, claro, tem sempre H⁺ e OH⁻ da autoprotólise da água.
Então as cargas positivas vêm de H⁺ e Na⁺; as negativas vêm de NO₂⁻ e OH⁻.

Passo 3

Agora, teoria do balanço de cargas: em qualquer solução elétrica neutra, a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas.
Ou seja:
sum cátions ;=;sum ânions áâ
No nosso caso:
[H^+] ;+;[Na^+] ;=;[NO2^-] ;+;[OH^-]

Resposta

[H^+] + [Na^+] = [NO2^-] + [OH^-]

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