Escreva o balanço de massa para a seguinte solução:
0,100 mol / L Na2 HPO4

Passo 1

O exercício pede que a gente escreva o balanço de massa para uma solução 0,100 mol/L de Na₂HPO₄.
Matéria: equilíbrio ácido-base e conceito de balanço de massa (mass balance).
O que precisamos: saber que “balanço de massa” significa que a soma de todas as espécies que contêm um determinado elemento (aqui, fósforo) deve ser igual à concentração total que você adicionou.

Passo 2

Teoria do balanço de massa em sistemas ácido-base:
Quando você dissolve um sal ou um ácido/base, o elemento central (P no nosso caso) aparece em várias formas químicas (espécies). O balanço de massa diz que a soma das concentrações de todas essas formas é igual à concentração total de P que entrou na solução.

Passo 3

No sistema fosfato temos quatro espécies possíveis, ligadas aos equilíbrios:
  • H₃PO₄
  • H₂PO₄⁻
  • HPO₄²⁻
  • PO₄³⁻
Seja CT ;=; [H3PO4] ;+; [H2PO4^-] ;+; [HPO4^2-] ;+; [PO4^3-] a concentração total de fósforo (que é 0,100 M no nosso caso). Então o balanço de massa fica:

Passo 4

Agora substituímos 0,100 ;=; [H3PO4] ;+; [H2PO4^-] ;+; [HPO4^2-] ;+; [PO4^3-] mol/L:

Resposta

0,100 = [H3PO4] + [H2PO4^-] + [HPO4^2-] + [PO4^3-]

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