Calcule o pH das seguintes soluções
:
e
(Falha uma simplificação:
)
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma solução 0,100 M de NaHSO₃. Como NaHSO₃ na água vira o íon HSO₃⁻ (que é o nosso “personagem”), a questão é calcular o pH dessa solução. O conteúdo é química de equilíbrios ácido–base, em especial equilíbrio de espécies anfipróticas (ou seja, que podem doar e aceitar próton). Para resolver vamos usar:
- os valores de Ka₁ e Ka₂ do ácido sulfuroso (H₂SO₃),
- a ideia de espécie anfiprótica,
- a fórmula prática para pH de um íon anfiprótico:
Passo 2
Primeiro, por que o HSO₃⁻ é anfiprótico?
- Ele pode doar um H⁺, virando SO₃²⁻ (reação regida por Ka₂).
- Ou pode “pegar” um H⁺ da água, virando H₂SO₃ (reação regida por Kb, mas que a gente relaciona com Ka₁ via Kw).
Quando uma base conjugada de um ácido diprótico é anfiprótica, há um atalho bem conhecido que leva à fórmula
Isso simplifica muito porque dispensa montar tabela de ICE completa.
Passo 3
Agora vamos calcar o pKa₁ e o pKa₂ a partir dos Ka:
Passo 4
Substituindo na fórmula do anfiprótico:
Resposta
O pH da solução 0,100 M de NaHSO₃ é aproximadamente 4,48.