Escreva o balanço de massa para as seguintes soluções:
0,100 mol / L em HNO2 e 0,050 mol / L em NaNO2

Passo 1

Então, a questão pede pra gente “escrever o balanço de massa” de uma solução que tem 0,100 mol/L de HNO₂ e 0,050 mol/L de NaNO₂. Isso é um problema de equilíbrio ácido-base: HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻ e NaNO₂ → Na⁺ + NO₂⁻. Para resolver, vamos usar o princípio de conservação de massa, que diz que o total de nitrogênio (ou seja, todas as formas de NO₂) deve bater com o que a gente colocou no início.

Passo 2

Primeiro, identifica as espécies envolvidas:
  • HNO₂ (ácido nitroso, forma protonada)
  • NO₂⁻ (nitrito, forma de base conjugada)
  • Na⁺ (vem de NaNO₂)
  • H⁺ e OH⁻ (água e ionização do ácido)
A reação de ácido-base é:
HNO2 <=ftharpoons H^+ + NO2^-
e o sal simplesmente dissocia:
NaNO2 to Na^+ + NO2^-

Passo 3

Agora, o balanço de massa para o nitrogênio em forma de nitrito/ácido nitroso:
Regra geral: “concentração total de espécies = soma das formas individuais”.
Aqui isso vira:
CT = [HNO2] + [NO2^-]

Passo 4

Como a gente começou com 0,100 mol/L de HNO₂ e 0,050 mol/L de NO₂⁻ (via NaNO₂), o total de nitrogênio em todas as formas é:
CT = 0,100 + 0,050 = 0,150;mol/L

Passo 5

Se quiser também o balanço pra base do sódio (mas não era obrigatório), é só lembrar que todo Na vem de NaNO₂ e ele não faz outra reação:
[Na^+] = 0,050;mol/L

Resposta

Balanço de massa nitrito/ácido nitroso:
[HNO2] + [NO2^-] = 0,150;mol/L
(Adicional) Balanço de sódio:
[Na^+] = 0,050;mol/L

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