Escreva o balanço de massa para as seguintes soluções:
em
e
Passo 1
Então, a questão pede pra gente “escrever o balanço de massa” de uma solução que tem 0,100 mol/L de HNO₂ e 0,050 mol/L de NaNO₂. Isso é um problema de equilíbrio ácido-base: HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻ e NaNO₂ → Na⁺ + NO₂⁻. Para resolver, vamos usar o princípio de conservação de massa, que diz que o total de nitrogênio (ou seja, todas as formas de NO₂) deve bater com o que a gente colocou no início.
Passo 2
Primeiro, identifica as espécies envolvidas:
- HNO₂ (ácido nitroso, forma protonada)
- NO₂⁻ (nitrito, forma de base conjugada)
- Na⁺ (vem de NaNO₂)
- H⁺ e OH⁻ (água e ionização do ácido)
A reação de ácido-base é:
e o sal simplesmente dissocia:
Passo 3
Agora, o balanço de massa para o nitrogênio em forma de nitrito/ácido nitroso:
Regra geral: “concentração total de espécies = soma das formas individuais”.
Aqui isso vira:
Regra geral: “concentração total de espécies = soma das formas individuais”.
Aqui isso vira:
Passo 4
Como a gente começou com 0,100 mol/L de HNO₂ e 0,050 mol/L de NO₂⁻ (via NaNO₂), o total de nitrogênio em todas as formas é:
Passo 5
Se quiser também o balanço pra base do sódio (mas não era obrigatório), é só lembrar que todo Na vem de NaNO₂ e ele não faz outra reação:
Resposta
Balanço de massa nitrito/ácido nitroso:
(Adicional) Balanço de sódio: