Escreva o balanço de massa para as seguintes soluções:
0,100 mol / L H3 PO4

Passo 1

Beleza, temos uma solução de ácido fosfórico com concentração inicial de 0,100 mol/L. O assunto é “balanço de massa” em química de equilíbrio ácido‐base: a ideia é que todo o fósforo que entrou na solução (na forma de H₃PO₄) vai estar distribuído entre as várias espécies fosfato – e a soma das concentrações dessas espécies tem que dar a concentração total inicial. Vamos usar esse conceito pra montar a equação de balanço de massa.

Passo 2

Primeiro, identificamos todas as espécies de fósforo que aparecem quando o H₃PO₄ pode perder até 3 prótons:
  • H₃PO₄
  • H₂PO₄⁻
  • HPO₄²⁻
  • PO₄³⁻
Cada uma dessas carrega um átomo de fósforo. Como não está havendo nenhuma outra fonte de P na solução, a soma de todas as concentrações dessas formas é igual à concentração total inicial do ácido.

Passo 3

Agora escrevemos o balanço de massa do fósforo. Chamamos de CT ;=; [H3PO4] ;+; [H2PO4^-] ;+; [HPO4^2-] ;+; [PO4^3-] a concentração total de fósforo (que é a mesma do ácido que entramos na solução):

Passo 4

Como no enunciado a solução é de 0,100 mol/L de H₃PO₄ puro, temos
CT ;=; 0,100;mol/L

Resposta

0,100;mol/L ;=; [H3PO4] ;+; [H2PO4^-] ;+; [HPO4^2-] ;+; [PO4^3-]

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