Escreva o balanço de massa para as seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, temos uma solução de ácido fosfórico com concentração inicial de 0,100 mol/L. O assunto é “balanço de massa” em química de equilíbrio ácido‐base: a ideia é que todo o fósforo que entrou na solução (na forma de H₃PO₄) vai estar distribuído entre as várias espécies fosfato – e a soma das concentrações dessas espécies tem que dar a concentração total inicial. Vamos usar esse conceito pra montar a equação de balanço de massa.
Passo 2
Primeiro, identificamos todas as espécies de fósforo que aparecem quando o H₃PO₄ pode perder até 3 prótons:
- H₃PO₄
- H₂PO₄⁻
- HPO₄²⁻
- PO₄³⁻
Cada uma dessas carrega um átomo de fósforo. Como não está havendo nenhuma outra fonte de P na solução, a soma de todas as concentrações dessas formas é igual à concentração total inicial do ácido.
Passo 3
Agora escrevemos o balanço de massa do fósforo. Chamamos de
a concentração total de fósforo (que é a mesma do ácido que entramos na solução):
Passo 4
Como no enunciado a solução é de 0,100 mol/L de H₃PO₄ puro, temos