Escreva a configuração eletrônica completa e condensada das seguintes espécies:
\mathrm{S}^{2-}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa e a configuração eletrônica condensada da espécie \mathrm{S}^{2-}. Vamos usar o princípio de aufbau para preencher os orbitais na ordem de energia e o conceito de gás nobre para o atalho na forma condensada.

Passo 2

Determinar o número de elétrons em \mathrm{S}^{2-}. O enxofre neutro tem número atômico Z=16, logo possui 16 elétrons. Como o ânion 2- ganha 2 elétrons, teremos no total
16 + 2 = 18
elétrons em \mathrm{S}^{2-}.

Passo 3

Aplicar a sequência de preenchimento dos orbitais (princípio de aufbau, com o princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund):
  1. 1s acomoda até 2 elétrons
  2. 2s acomoda até 2 elétrons
  3. 2p acomoda até 6 elétrons
  4. 3s acomoda até 2 elétrons
  5. 3p acomoda até 6 elétrons
Como temos 18 elétrons, eles se distribuem exatamente até preencher completamente o orbital 3p.

Passo 4

Escrever a configuração eletrônica completa, listando cada orbital e sua respectiva ocupação:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

Passo 5

Para a configuração condensada, escolhemos o gás nobre de número atômico imediatamente anterior ao enxofre, que é o neônio Z=10. Substituímos os dez elétrons iniciais pela notação [Ne] e listamos apenas os orbitais remanescentes:
[Ne]\,3s^2\,3p^6

Resposta

Completa: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
Condensada: [Ne]\,3s^2\,3p^6

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