Escreva a configuração eletrônica completa e condensada das seguintes espécies:
\mathrm{Mn}^{2+};

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica, completa e condensada, do íon \mathrm{Mn}^{2+}. Vamos usar os princípios de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), a regra de Hund (máximo de spins paralelos) e lembrar que, ao formar cátions de metais de transição, os elétrons são removidos primeiro do orbital \,4s.

Passo 2

Determinar o número de elétrons em \mathrm{Mn}^{2+}:
– O número atômico de Mn é 25, logo o átomo neutro tem 25 elétrons.
– Ao formar \mathrm{Mn}^{2+}, retiram-se 2 elétrons, restando 25 - 2 = 23 elétrons.

Passo 3

Escrever a configuração eletrônica do átomo neutro de Mn e então remover os elétrons de maior energia:
  1. Mn neutro:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^5
  1. Removendo 2 elétrons do orbital \,4s, obtemos a configuração de \mathrm{Mn}^{2+}:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5

Resposta

Configuração completa de \mathrm{Mn}^{2+}:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5
Configuração condensada de \mathrm{Mn}^{2+}:
[\mathrm{Ar}]\,3d^5

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