Escreva a configuração eletrônica completa e condensada das seguintes espécies:
Fe ;

Passo 1

O enunciado pede para escrever a configuração eletrônica completa e a forma condensada (usando o gás nobre correspondente) do átomo de ferro. O conteúdo envolvido é a determinação do número de elétrons pelo número atômico e o preenchimento de orbitais segundo o princípio de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O ferro tem número atômico Z=26, logo, no seu estado fundamental, ele possui 26 elétrons para distribuir nos orbitais.

Passo 3

Usamos a sequência de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau):
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\dots
Aplicando os limites de capacidade de cada orbital ( s cabe 2, p cabe 6, d cabe 10) e respeitando Pauli e Hund, preenchemos até totalizar 26 elétrons:
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^6,\;4s^2,\;3d^6.

Passo 4

Para a forma condensada, identificamos o gás nobre que corresponde ao término do subnível 3p, que é o argônio. Assim, o Fe tem núcleo eletrônico igual a [\text{Ar}], seguido pelos elétrons nos orbitais 4s e 3d.

Resposta

Configuração eletrônica completa do Fe:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6
Configuração eletrônica condensada do Fe:
[\text{Ar}]\,4s^2\,3d^6

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