Escreva a configuração eletrônica e identifique o grupo para os elementos cujos números atômicos são:
c) 26 ;

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o elemento de número atômico \,26: (i) escrever a configuração eletrônica e (ii) identificar o grupo do elemento na Tabela Periódica. Informação dada: o número atômico é \,26, portanto trata-se do átomo neutro com \,26 elétrons.

Passo 2

Antes de começar a preencher orbitais, vamos lembrar três regras simples que orientam o preenchimento eletrônico (vou explicá‑las de forma direta e sem mistério):
  • Princípio de Aufbau: os elétrons ocupam os orbitais de menor energia para o maior. A sequência usual (mais utilizada) de preenchimento é:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\ldots
  • Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: em orbitais degenerados (por exemplo os três orbitais 2p ou os cinco 3d), os elétrons ocupam primeiro todos em hipótese de mesma energia com spins paralelos antes de emparelhar.

Passo 3

Vamos aplicar a sequência de preenchimento e contar os elétrons até chegarmos em \,26. Vou preencher orbital por orbital e acumular o total.

Passo 4

Preenchimento inicial com os primeiros níveis (cada termo descreve qual orbital foi preenchido e quantos elétrons isso acrescenta):
  • 1s^2 adiciona 2 elétrons → total 2.
  • 2s^2 adiciona 2 elétrons → total 4.
  • 2p^6 adiciona 6 elétrons → total 10.
  • 3s^2 adiciona 2 elétrons → total 12.
  • 3p^6 adiciona 6 elétrons → total 18.
Até aqui já temos a configuração do argônio ( \,18 elétrons). Falta chegar em \,26, ou seja, faltam 26-18=8 elétrons para preencher.

Passo 5

Continuando a partir de [Ar] (o gás nobre que tem \,18 elétrons):
  • Próximo orbital de menor energia é 4s. Preenchemos 4s^2 que adiciona 2 elétrons → total 20. Agora faltam 6.
  • Em seguida vêm os orbitais 3d. Preenchemos 3d^6 que adiciona 6 elétrons → total 26. Paramos aqui porque atingimos o número atômico \,26.
Comentário sobre spins e Hund: ao colocar os 6 elétrons em 3d (há cinco orbitais 3d), a regra de Hund diz para colocar um elétron em cada orbital 3d com spins paralelos até que todos tenham um elétron; depois emparelha‑se. Para 3d^6 teremos uma distribuição com quatro orbitais com um elétron pareado e um orbital com um elétron desemparelhado, mas isso não altera a configuração escrita (continua sendo 3d^6).

Passo 6

Agora escrevemos a configuração eletrônica completa e também a forma com o núcleo de gás nobre (forma abreviada):
  • Configuração completa:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6
  • Forma com núcleo de gás nobre (abreviada usando argônio [Ar]):
[Ar]\,4s^2\,3d^6

Passo 7

Determinar o período e o bloco (útil para achar o grupo). Observações:
  • O elétron mais externo ocupa n=4 ( 4s), então o elemento está no período \,4.
  • Como o último elétron ocupa orbital d ( 3d), é um elemento do bloco d — é um metal de transição.

Passo 8

Identificar o grupo. Para os metais de transição da primeira série de transição (período \,4) costuma‑se usar a contagem dos elétrons de valência 4s mais 3d: o número do grupo IUPAC (que vai de 1 a 18) para esses casos pode ser obtido observando a coluna da Tabela Periódica; uma maneira prática é somar os elétrons 4s mais 3d para elementos do bloco d quando comparável. Aqui temos 4s^2 e 3d^6, soma 2+6=8. Isso corresponde ao grupo \,8 (na numeração IUPAC moderna). Portanto o elemento pertence ao grupo \,8 (metais de transição).

Resposta

Configuração eletrônica: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6 \;=\;[Ar]\,4s^2\,3d^6
Grupo: 8

Exercícios relacionados