Escreva a configuração eletrônica e identifique o grupo para os elementos cujos números atômicos são:
c) 26 ;
c) 26 ;
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o elemento de número atômico
: (i) escrever a configuração eletrônica e (ii) identificar o grupo do elemento na Tabela Periódica. Informação dada: o número atômico é
, portanto trata-se do átomo neutro com
elétrons.
Passo 2
Antes de começar a preencher orbitais, vamos lembrar três regras simples que orientam o preenchimento eletrônico (vou explicá‑las de forma direta e sem mistério):
- Princípio de Aufbau: os elétrons ocupam os orbitais de menor energia para o maior. A sequência usual (mais utilizada) de preenchimento é:
- Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.
- Regra de Hund: em orbitais degenerados (por exemplo os três orbitais
ou os cinco ), os elétrons ocupam primeiro todos em hipótese de mesma energia com spins paralelos antes de emparelhar.
Passo 3
Vamos aplicar a sequência de preenchimento e contar os elétrons até chegarmos em
. Vou preencher orbital por orbital e acumular o total.
Passo 4
Preenchimento inicial com os primeiros níveis (cada termo descreve qual orbital foi preenchido e quantos elétrons isso acrescenta):
-
adiciona elétrons → total . -
adiciona elétrons → total . -
adiciona elétrons → total . -
adiciona elétrons → total . -
adiciona elétrons → total .
Até aqui já temos a configuração do argônio (
elétrons). Falta chegar em
, ou seja, faltam
elétrons para preencher.
Passo 5
Continuando a partir de
(o gás nobre que tem
elétrons):
- Próximo orbital de menor energia é
. Preenchemos que adiciona elétrons → total . Agora faltam . - Em seguida vêm os orbitais
. Preenchemos que adiciona elétrons → total . Paramos aqui porque atingimos o número atômico .
Comentário sobre spins e Hund: ao colocar os
elétrons em
(há cinco orbitais
), a regra de Hund diz para colocar um elétron em cada orbital
com spins paralelos até que todos tenham um elétron; depois emparelha‑se. Para
teremos uma distribuição com quatro orbitais com um elétron pareado e um orbital com um elétron desemparelhado, mas isso não altera a configuração escrita (continua sendo
).
Passo 6
Agora escrevemos a configuração eletrônica completa e também a forma com o núcleo de gás nobre (forma abreviada):
- Configuração completa:
- Forma com núcleo de gás nobre (abreviada usando argônio
):
Passo 7
Determinar o período e o bloco (útil para achar o grupo). Observações:
- O elétron mais externo ocupa
( ), então o elemento está no período . - Como o último elétron ocupa orbital
( ), é um elemento do bloco — é um metal de transição.
Passo 8
Identificar o grupo. Para os metais de transição da primeira série de transição (período
) costuma‑se usar a contagem dos elétrons de valência
mais
: o número do grupo IUPAC (que vai de
a
) para esses casos pode ser obtido observando a coluna da Tabela Periódica; uma maneira prática é somar os elétrons
mais
para elementos do bloco
quando comparável. Aqui temos
e
, soma
. Isso corresponde ao grupo
(na numeração IUPAC moderna). Portanto o elemento pertence ao grupo
(metais de transição).
Resposta
Configuração eletrônica:
Grupo:
Grupo: