Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons:
a)
.
a)
Passo 1
O enunciado pede: escrever a configuração eletrônica do íon
.
Informação que temos explicitamente: o íon é vanádio com carga , isto é
. Não há outras informações fornecidas no enunciado.
Informação que temos explicitamente: o íon é vanádio com carga
Passo 2
Determinar quantos elétrons o átomo neutro de vanádio tem. O número atômico do vanádio é
, ou seja, o átomo neutro
tem
elétrons. A configuração eletrônica do átomo neutro segue a ordem de preenchimento (princípio de Aufbau). Para o vanádio neutro a configuração no estado fundamental é
Explicando isso de forma simples:
Explicando isso de forma simples:
-
significa o núcleo eletrônico equivalente ao gás nobre argônio, que corresponde a (no total elétrons). - Depois de
vêm os elétrons dos orbitais de maior energia: primeiro (duas elétrons) e depois (três elétrons), resultando em elétrons.
Passo 3
Entender como se formam cátions em metais de transição. Regra prática importante (frequentemente usada em provas):
- Ao formar cátions, os elétrons são removidos primeiro do orbital com maior número quântico principal
. Para os elementos de transição, isso costuma significar que os elétrons são removidos antes dos .
Aplicando ao vanádio: os elétrons do orbitalsão removidos antes dos do .
Passo 4
Remover
elétrons de
para obter
. Partindo de
:
- Remover o 1.º elétron:
. - Remover o 2.º elétron:
, que escrevemos como . - Remover o 3.º elétron: agora do
, ficando .
Passo 5
Escrever a configuração final de forma clara, tanto no formato com gás nobre quanto na forma completa (mostrando todos os orbitais até
).