Escreva as configurações eletrônicas completas para os seguintes elementos:
arsênio;

Passo 1

Beleza, o enunciado quer a configuração eletrônica completa do arsênio (As). Isso é conteúdo de Química Inorgânica, mais especificamente distribuição eletrônica via Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund. Vamos precisar do número atômico do As (quantos elétrons ele tem) e da ordem de preenchimento dos orbitais.

Passo 2

Primeiro, número de elétrons do As = seu número atômico = 33. Então a gente vai “gastar” esses 33 elétrons preenchendo orbitais na ordem certa, até zerar o contador.

Passo 3

Qual é a ordem de preenchimento? Usamos a regra de Klechkowski (ordem n + l) e lembramos dos princípios:
  • Pauli: cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos.
  • Hund: em orbitais degenerados (tipo os três 2p, cinco 3d etc.), a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
    A sequência básica de orbitais é:
    1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …

Passo 4

Agora preenchemos, somando até 33 elétrons:
  • 1s pode ter 2 → 2 elétrons (restam 31)
  • 2s: +2 → 4 totais (restam 29)
  • 2p: +6 → 10 totais (restam 23)
  • 3s: +2 → 12 totais (restam 21)
  • 3p: +6 → 18 totais (restam 15)
  • 4s: +2 → 20 totais (restam 13)
  • 3d: +10 → 30 totais (restam 3)
  • 4p: +3 → 33 totais (restam 0)
Pronto, chegamos em 33 elétrons!

Resposta

A configuração eletrônica completa do arsênio (Z = 33) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^3.

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