Escreva as configurações eletrônicas completas para os seguintes elementos:
arsênio;
arsênio;
Passo 1
Beleza, o enunciado quer a configuração eletrônica completa do arsênio (As). Isso é conteúdo de Química Inorgânica, mais especificamente distribuição eletrônica via Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund. Vamos precisar do número atômico do As (quantos elétrons ele tem) e da ordem de preenchimento dos orbitais.
Passo 2
Primeiro, número de elétrons do As = seu número atômico = 33. Então a gente vai “gastar” esses 33 elétrons preenchendo orbitais na ordem certa, até zerar o contador.
Passo 3
Qual é a ordem de preenchimento? Usamos a regra de Klechkowski (ordem n + l) e lembramos dos princípios:
- Pauli: cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos.
- Hund: em orbitais degenerados (tipo os três 2p, cinco 3d etc.), a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
A sequência básica de orbitais é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …
Passo 4
Agora preenchemos, somando até 33 elétrons:
- 1s pode ter 2 → 2 elétrons (restam 31)
- 2s: +2 → 4 totais (restam 29)
- 2p: +6 → 10 totais (restam 23)
- 3s: +2 → 12 totais (restam 21)
- 3p: +6 → 18 totais (restam 15)
- 4s: +2 → 20 totais (restam 13)
- 3d: +10 → 30 totais (restam 3)
- 4p: +3 → 33 totais (restam 0)
Pronto, chegamos em 33 elétrons!
Resposta
A configuração eletrônica completa do arsênio (Z = 33) é:
.