Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos:
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente escrever a configuração eletrônica do átomo de cádmio, que tem número atômico 48. Isso cai dentro de Química Inorgânica, mais especificamente em como preencher níveis e subníveis eletrônicos. Pra resolver isso a gente vai precisar da tabela periódica (pra ver o número de elétrons e os períodos), do diagrama de Aufbau (princípio do menor nível de energia), do princípio de Pauli e da regra de Hund.
Passo 2
Antes de partirmos pro preenchimento, bora revisar a teoria:
- Orbitais vêm em níveis (n=1,2,3…) e subníveis (s,p,d,f). Cada subnível comporta um certo nº de elétrons:
- s → até 2 elétrons
- p → até 6 elétrons
- d → até 10 elétrons
- Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia. A sequência básica é
3) Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
4) Regra de Hund: em orbitais degenerados (tipo os três p ou os cinco d), a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
Passo 3
Agora, sabendo que o cádmio tem 48 elétrons, vamos preencher seguindo a ordem de Aufbau e contando até chegar em 48:
- 1s² → 2 elétrons (total = 2)
- 2s² → +2 (total = 4)
- 2p⁶ → +6 (total = 10)
- 3s² → +2 (total = 12)
- 3p⁶ → +6 (total = 18)
- 4s² → +2 (total = 20)
- 3d¹⁰ → +10 (total = 30)
- 4p⁶ → +6 (total = 36)
- 5s² → +2 (total = 38)
- 4d¹⁰ → +10 (total = 48)
Passo 4
Pra ficar mais enxuto, a gente usa a configuração de gás nobre anterior (o criptônio, Kr, número atômico 36) e coloca só o que vem depois dele: