Dada a reação de combustão do etanol, encontre os valores das massas que substituiriam corretamente as letras de A a L na tabela a seguir, com base nas leis Ponderais.
Etanol + Gás Oxigênio Gás carbônico + Água
46 g 96 g 88 g 54 g
9,2 g Ag Bg Cg
D g 9,6 g Eg Fg
G g Hg 22 g Ig
Jg Kg Lg 27 g

Passo 1

Tranquilo, a questão diz que a combustão do etanol (C₂H₅OH) segue:
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
As massas molares são 46 g/mol (etanol), 96 g de O₂ (3×32), 88 g de CO₂ (2×44) e 54 g de H₂O (3×18).
Como as Leis Ponderais nos dizem que as massas reagem em proporção direta às massas estequiométricas, basta montar proporções simples para achar cada letra. Não assume nada: cada vez você faz a regra de três com a massa conhecida e a massa da reação completa.

Passo 2

Vamos achar A, B e C, usando a linha em que temos 9,2 g de etanol:
– Para O₂ (A):
A/9,2 = 96/46 ⇒ A = 9,2·(96/46) = 19,2 g
– Para CO₂ (B):
B/9,2 = 88/46 ⇒ B = 9,2·(88/46) = 17,6 g
– Para H₂O ©:
C/9,2 = 54/46 ⇒ C = 9,2·(54/46) = 10,8 g

Passo 3

Agora a linha com 9,6 g de O₂ dá D, E e F:
– Etanol (D):
D/9,6 = 46/96 ⇒ D = 9,6·(46/96) = 4,6 g
– CO₂ (E):
E/9,6 = 88/96 ⇒ E = 9,6·(88/96) = 8,8 g
– H₂O (F):
F/9,6 = 54/96 ⇒ F = 9,6·(54/96) = 5,4 g

Passo 4

Na linha com 22 g de CO₂ achamos G, H e I:
– Etanol (G):
G/22 = 46/88 ⇒ G = 22·(46/88) = 11,5 g
– O₂ (H):
H/22 = 96/88 ⇒ H = 22·(96/88) = 24 g
– H₂O (I):
I/22 = 54/88 ⇒ I = 22·(54/88) = 13,5 g

Passo 5

Por fim, na linha com 27 g de H₂O tiramos J, K e L:
– Etanol (J):
J/27 = 46/54 ⇒ J = 27·(46/54) = 23 g
– O₂ (K):
K/27 = 96/54 ⇒ K = 27·(96/54) = 48 g
– CO₂ (L):
L/27 = 88/54 ⇒ L = 27·(88/54) = 44 g

Resposta

A = 19,2 g
B = 17,6 g
C = 10,8 g
D = 4,6 g
E = 8,8 g
F = 5,4 g
G = 11,5 g
H = 24 g
I = 13,5 g
J = 23 g
K = 48 g
L = 44 g

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