Escreva a equação que descreve a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes sistemas:
CH4(g)+2 O2(g) <=ftharpoons CO2(g)+2 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, o enunciado dá a reação
CH4,(g) ;+; 2,O2,(g) ;<=ftharpoons; CO2,(g) ;+; 2,H2O(l)
e pede a equação da constante de equilíbrio (K). O assunto aqui é “equilíbrio químico” e vamos usar a Lei das Massas, lembrando que substâncias em fase sólida ou líquida pura não entram na expressão de K.

Passo 2

Teoria rapidinha:
A constante de equilíbrio em termos de concentrações (K c) é dada por
Kc ;=; prodlimitsprodutos [produto]^nu prodlimitsrea>=ntes [rea>=nte]^nu
onde cada concentração é elevada ao seu coeficiente estequiométrico. E, importante: concentrações de líquidos puros e sólidos puros são consideradas constantes e ficam fora da expressão.

Passo 3

Aplicando à nossa reação:
  • Produtos gasosos: CO₂(g) → aparece Kc ;=; [CO2][CH4],[O2]^2 .
  • Água é líquida pura → a gente omite .
  • Reagentes gasosos: CH₄(g) e O₂(g) → entram e .
Logo, juntando tudo:

Resposta

boxedKc = [CO2][CH4],[O2]^2

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