Escreva a equação que descreve a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes sistemas:
2 H2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede só pra escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) pro sistema
2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g)
Isso cai em Química Geral, mais especificamente em Equilíbrio Químico.
Pra resolver a gente vai usar a Lei de Ação das Massas, que diz que, no equilíbrio, a razão entre o produto das concentrações dos produtos (cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico) e o produto das concentrações dos reagentes (também elevadas aos seus coeficientes) é constante.

Passo 2

Teoria na prática: se a reação geral é
aA + bB ⇌ cC + dD
então a constante de equilíbrio em termos de concentração (K₉ ou K_c) é
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
Aqui os colchetes [X] significam “concentração molar de X no equilíbrio”.

Passo 3

Agora vamos aplicar exatamente à nossa reação:
2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g)
– Produtos: H₂O, coeficiente 2 → vai ficar
– Reagentes: H₂ com coeficiente 2 → ; O₂ com coeficiente 1 →

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [H2O]^2[H2]^2,[O2]

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