Escreva a equação que descreve a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes sistemas:
SnO2(s)+2 CO(g) <=ftharpoons Sn(s)+2 CO2(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para a reação
SnO2(s) + 2,CO(g) <=ftharpoons Sn(s) + 2,CO2(g)
Isso faz parte do tópico “Equilíbrio Químico” e, pra resolver, a gente vai precisar saber como montar a expressão de Keq usando atividades (ou pressões) e lembrar que sólidos não entram na expressão (porque a atividade deles é 1).

Passo 2

Teoria básica:
  1. A constante de equilíbrio, de um modo geral, é dada por K = prod (atividades dos produtos)^nuiprod (atividades dos rea>=ntes)^nui, onde são os coeficientes estequiométricos.
  2. Para gases, a atividade costuma ser aproximada pela pressão parcial (em atm), então a gente usa áá.
  3. Para sólidos puros, ó, então eles não aparecem na expressão final.

Passo 3

Agora, olhando nossa reação:
  • Produtos gasosos: → atividade .
  • Reagentes gasosos: → atividade .
  • Os dois sólidos ( e ) têm atividade 1 e some dividido por não muda nada.

Resposta

Kp ;=; (PCO2)^2(PCO)^2

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