Escreva a equação de equilibrio quimico para cada uma das reações abaixo: \mathrm{aA}(\mathrm{g})+\mathrm{bB}(\mathrm{g}) \longleftrightarrow \mathrm{cC}(\mathrm{g})+\mathrm{dD}(\mathrm{g})
Passo 1
O enunciado pede a expressão da constante de equilíbrio para a reação genérica
O conteúdo é a lei da ação das massas, que nos leva às definições de K, K_c e K_p.
Passo 2
Por definição, a constante de equilíbrio K é a razão entre o produto das atividades dos produtos e o produto das atividades dos reagentes, cada atividade elevada ao seu coeficiente estequiométrico:
K \;=\; \frac{a_{\mathrm{C}}^{c}\,a_{\mathrm{D}}^{d}}{a_{\mathrm{A}}^{a}\,a_{\mathrm{B}}^{b}}.
Passo 3
Para gases ideais, a atividade a_i pode ser aproximada pela pressão parcial P_i (em bar ou atm), levando à constante de equilíbrio em termos de pressões: