Escreva a equação de equilibrio quimico para cada uma das reações abaixo:
a A(s)+b B(a q) \leftrightarrow c C(a q)

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
a\,A(s) + b\,B(aq) \;\leftrightarrow\; c\,C(aq)
e pede a expressão da constante de equilíbrio. Vamos usar a lei de ação das massas, que diz que a constante é o quociente entre as atividades (ou concentrações, em soluções diluídas) dos produtos e dos reagentes, elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Definimos as atividades de cada espécie:
– Para o sólido A(s), por convenção a_{A}=1.
– Para as espécies em solução aquosa, aproximamos as atividades a_{B} e a_{C} pelas concentrações molares [B] e [C], respectivamente, se a solução for suficientemente diluída.

Passo 3

Escrevemos o quociente de reação Q em termos de atividades:
Q \;=\; \frac{a_{C}^{\,c}}{a_{A}^{\,a}\,a_{B}^{\,b}}
No equilíbrio, Q=K.

Passo 4

Substituindo a_{A}=1, obtemos
K \;=\; \frac{a_{C}^{\,c}}{a_{B}^{\,b}}
E, se desejarmos usar concentrações no lugar de atividades, temos
K_{c} \;=\; \frac{[C]^{c}}{[B]^{b}}

Resposta

K \;=\; \frac{a_{C}^{\,c}}{a_{B}^{\,b}} \quad\text{ou, em concentrações,}\quad K_{c} \;=\; \frac{[C]^{c}}{[B]^{b}}.çõ

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