Analise as assertivas a seguir e assinale \mathbf{V}, se verdadeiras, ou \mathbf{F}, se falsas.
( ) Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.
( ) A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gás.
( ) A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.
( ) Os seguintes de elementos estão na ordem crescente de energia de ionização: oxigênio, selênio e telúrio.
( ) Os raios iônicos geralmente crescem com o valor de " n " em um grupo e decrescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os aníons são menores do que os átomos que lhes deram origem.
( ) Na reação de formação da molécula de hidrogênio \left(\mathrm{H}_{2}\right) há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (\mathrm{H}) por meio de uma ligação iônica.
( ) Em geral, os pontos de fusão e ebulição das substâncias moleculares são maiores que os das substâncias iônicas.
( ) Na molécula \left(\mathrm{Cl}_{2}\right), há um par de elétrons compartilhado pelo os dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma ( \sigma ).
( ) Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação, 0=0, é constituída por uma ligação do tipo sigma ( \sigma ) e a outra do tipo pi (\pi).
( ) Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas - partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas - redes estendidas de cátions e ânions alternados.
( ) A solubilidade do álcool em um solvente apolar, como o hexano, diminui à medida que a cadeia de hidrocarbonetos apolar aumenta em comprimento.
( ) Na maioria dos casos, a formação de soluções é favorecida pela diminuição na entropia que acompanha a mistura.
( ) A solubilidade do gás aumenta na proporção direta à sua pressão parcial acima da solução.
( ) Em contraste aos solutos sólidos, a solubilidade de gases em água diminui com o aumento da temperatura.
( ) Uma solução pode ser definida como o sistema formado por mistura homogênea de duas ou mais substância com aspecto uniforme.

Passo 1

O enunciado apresenta quinze assertivas sobre tendências periódicas (raios atômicos e energias), definições de energia de ionização e afinidade eletrônica, tipos de ligações químicas, propriedades de substâncias moleculares e iônicas, solubilidade e definição de solução. Nosso objetivo é marcar cada assertiva como verdadeira (V) ou falsa (F).

Passo 2

Analisando as três primeiras assertivas:
– (1) Raios atômicos diminuem da esquerda para a direita no período (mais carga nuclear efetiva) e aumentam no grupo (novas camadas): verdadeiro.
– (2) Primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso: verdadeiro.
– (3) Afinidade eletrônica é a energia liberada ao adicionar um elétron a um átomo no estado gasoso: verdadeiro.

Passo 3

Analisando as assertivas (4) e (5):
– (4) Ordem crescente de energia de ionização dada como oxigênio, selênio, telúrio está invertida (deve ser Te < Se < O): falso.
– (5) Apesar das tendências de raio iônico estarem corretas, a comparação com o átomo está invertida: cátions são menores e ânions maiores que o átomo de origem, não o contrário: falso.

Passo 4

Analisando as assertivas (6) e (7):
– (6) Formação de H_{2} dá-se por ligação covalente, não iônica: falso.
– (7) Substâncias moleculares têm pontos de fusão e ebulição bem mais baixos que substâncias iônicas, o que volta a assertiva: falso.

Passo 5

Analisando as assertivas (8), (9) e (10):
– (8) Em C l_{2} há um par de elétrons compartilhado formando ligação simples σ: verdadeiro.
– (9) Uma dupla ligação é constituída por uma σ e uma π: verdadeiro.
– (10) Compostos moleculares têm ligações covalentes direcionais e formam moléculas discretas, compostos iônicos formam redes estendidas não direcionais: verdadeiro.

Passo 6

Analisando as assertivas (11) e (12):
– (11) Em solvente apolar (hexano), a solubilidade de álcoois aumenta com o aumento da cadeia apolar, e não diminui: falso.
– (12) A formação de solução é favorecida pelo aumento de entropia na mistura, e não pela diminuição: falso.

Passo 7

Analisando as assertivas (13) e (14):
– (13) Solubilidade de gás aumenta com sua pressão parcial (Lei de Henry): verdadeiro.
– (14) Solubilidade de gás em água diminui com o aumento de temperatura: verdadeiro.

Passo 8

Analisando a assertiva (15):
– (15) Solução é mistura homogênea de duas ou mais substâncias com aspecto uniforme: verdadeiro.

Resposta

V, V, V, F, F, F, F, V, V, V, F, F, V, V, V

Exercícios relacionados