Escreva uma equação iônica líquida, balanceada para a seguinte reação:
Entre as soluções de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio.

Passo 1

O que o enunciado pede e o que nos foi dado:
  • Pede: escrever a equação iônica líquida, balanceada, para a reação entre soluções de nitrato de chumbo(II) e cloreto de potássio.
  • Dado: duas soluções aquosas: uma contém \mathrm{Pb(NO_3)_2} (nitrato de chumbo(II)) e a outra contém \mathrm{KCl} (cloreto de potássio).
  • Informação implícita importante: tratam‑se de soluções aquosas (espécies iônicas podem estar dissociadas) e devemos indicar estados físicos quando necessário (aq para aquoso, s para sólido).

Passo 2

Escrever as fórmulas químicas e pensar nos produtos possíveis:
  • Reagentes:
    • \mathrm{Pb(NO_3)_2 (aq)}
    • \mathrm{KCl (aq)}
  • Troca de íons (reação de dupla troca) normalmente gera:
    • \mathrm{PbCl_2} (cloreto de chumbo(II))
    • \mathrm{KNO_3} (nitrato de potássio)
  • Vamos verificar a solubilidade para saber estados físicos (isso é essencial para decidir se forma precipitado).
    • Regra útil: todos os nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são solúveis em água.
    • A maioria dos cloretos ( \mathrm{Cl^-}) é solúvel, exceto com certos cátions como \mathrm{Ag^+}, \mathrm{Pb^{2+}} e \mathrm{Hg_2^{2+}}. Logo \mathrm{PbCl_2} é pouco solúvel e forma um precipitado sólido.
    • \mathrm{K^+} (cátion alcalino) forma sais solúveis, então \mathrm{KNO_3} será aquoso.

Passo 3

Escrever e balancear a equação molecular (com estados físicos):
  • Com os produtos e estados:
\mathrm{Pb(NO_3)_2 (aq)} + \mathrm{KCl (aq)} \rightarrow \mathrm{PbCl_2 (s)} + \mathrm{KNO_3 (aq)}
  • Balanceando coeficientes (veja que \mathrm{PbCl_2} tem dois \mathrm{Cl}, então precisamos de 2 \mathrm{KCl}; e serão formados 2 \mathrm{KNO_3}):
\mathrm{Pb(NO_3)_2 (aq)} + 2\,\mathrm{KCl (aq)} \rightarrow \mathrm{PbCl_2 (s)} + 2\,\mathrm{KNO_3 (aq)}
  • Agora a equação molecular está balanceada em número de átomos e massa.

Passo 4

Explicar dissociação em íons (equação iônica completa):
  • Em solução aquosa, sais solúveis se dissociam nos seus íons. Escrevemos a equação iônica completa separando as espécies que estão aquosas em seus íons:
\mathrm{Pb^{2+}(aq)} + 2\,\mathrm{NO_3^{-}(aq)} + 2\,\mathrm{K^{+}(aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)} \rightarrow \mathrm{PbCl_2 (s)} + 2\,\mathrm{K^{+}(aq)} + 2\,\mathrm{NO_3^{-}(aq)}
  • Observação: \mathrm{PbCl_2} aparece como sólido porque não se dissocia significativamente em solução (precipitado).

Passo 5

Identificar íons espectadores e cancelar para obter a equação iônica líquida:
  • Íons espectadores são aqueles que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa e não participam da formação do precipitado. Aqui são:
    • \mathrm{K^{+}(aq)} (dois íons potássio)
    • \mathrm{NO_3^{-}(aq)} (dois nitratos)
  • Ao cancelar os espectadores obtemos a equação iônica líquida:
\mathrm{Pb^{2+}(aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)} \rightarrow \mathrm{PbCl_2 (s)}

Passo 6

Verificação final (massa e carga):
  • Átomos: 1 átomo de \mathrm{Pb} e 2 átomos de \mathrm{Cl} em ambos os lados — OK.
  • Carga: carga à esquerda é +2 + 2(-1)=0; à direita o sólido é neutro — OK.
  • Portanto a equação iônica líquida está balanceada tanto em massa quanto em carga.

Passo 7

Dicas rápidas para a prova (pra você não se embolar):
  • Sempre escreva a equação molecular primeiro e indique estados físicos.
  • Use regras de solubilidade: nitratos sempre solúveis; alcalinos (K+, Na+, etc.) sempre solúveis; alguns cloretos são insolúveis com Pb2+, Ag+, Hg2^{2+}.
  • Escreva a equação iônica completa só separando os sais aquosos em íons; não separa o precipitado.
  • Cancele os espectadores para chegar na iônica líquida. Confere massa e carga no final.
  • Respira fundo — você consegue. Vamos praticar mais se quiser!

Resposta

\mathrm{Pb^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq) \rightarrow PbCl_2(s)}

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