Escreva uma equação iônica líquida, balanceada para a seguinte reação:
Entre as soluções de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio.
Entre as soluções de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio.
Passo 1
O que o enunciado pede e o que nos foi dado:
- Pede: escrever a equação iônica líquida, balanceada, para a reação entre soluções de nitrato de chumbo(II) e cloreto de potássio.
- Dado: duas soluções aquosas: uma contém
(nitrato de chumbo(II)) e a outra contém (cloreto de potássio). - Informação implícita importante: tratam‑se de soluções aquosas (espécies iônicas podem estar dissociadas) e devemos indicar estados físicos quando necessário (aq para aquoso, s para sólido).
Passo 2
Escrever as fórmulas químicas e pensar nos produtos possíveis:
- Reagentes:
-
- Troca de íons (reação de dupla troca) normalmente gera:
-
(cloreto de chumbo(II)) -
(nitrato de potássio)
-
- Vamos verificar a solubilidade para saber estados físicos (isso é essencial para decidir se forma precipitado).
- Regra útil: todos os nitratos (
) são solúveis em água. - A maioria dos cloretos (
) é solúvel, exceto com certos cátions como , e . Logo é pouco solúvel e forma um precipitado sólido. -
(cátion alcalino) forma sais solúveis, então será aquoso.
- Regra útil: todos os nitratos (
Passo 3
Escrever e balancear a equação molecular (com estados físicos):
- Com os produtos e estados:
- Balanceando coeficientes (veja que
tem dois , então precisamos de ; e serão formados ):
- Agora a equação molecular está balanceada em número de átomos e massa.
Passo 4
Explicar dissociação em íons (equação iônica completa):
- Em solução aquosa, sais solúveis se dissociam nos seus íons. Escrevemos a equação iônica completa separando as espécies que estão aquosas em seus íons:
- Observação:
aparece como sólido porque não se dissocia significativamente em solução (precipitado).
Passo 5
Identificar íons espectadores e cancelar para obter a equação iônica líquida:
- Íons espectadores são aqueles que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa e não participam da formação do precipitado. Aqui são:
-
(dois íons potássio) -
(dois nitratos)
-
- Ao cancelar os espectadores obtemos a equação iônica líquida:
Passo 6
Verificação final (massa e carga):
- Átomos: 1 átomo de
e 2 átomos de em ambos os lados — OK. - Carga: carga à esquerda é
; à direita o sólido é neutro — OK. - Portanto a equação iônica líquida está balanceada tanto em massa quanto em carga.
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (pra você não se embolar):
- Sempre escreva a equação molecular primeiro e indique estados físicos.
- Use regras de solubilidade: nitratos sempre solúveis; alcalinos (K+, Na+, etc.) sempre solúveis; alguns cloretos são insolúveis com Pb2+, Ag+, Hg2^{2+}.
- Escreva a equação iônica completa só separando os sais aquosos em íons; não separa o precipitado.
- Cancele os espectadores para chegar na iônica líquida. Confere massa e carga no final.
- Respira fundo — você consegue. Vamos praticar mais se quiser!