Escreva uma equação iônica líquida, balanceada para a seguinte reação:
Entre soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio para formar sulfato de bário e cloreto de sódio.

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva uma equação iônica líquida, balanceada” para a reação entre soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio que formam sulfato de bário e cloreto de sódio. Informações fornecidas pelo enunciado (já com os estados físicos):
  • Reagentes: \mathrm{BaCl_2(aq)} e \mathrm{Na_2SO_4(aq)}.
  • Produtos: \mathrm{BaSO_4(s)} e \mathrm{NaCl(aq)}.
    O que é pedido: a equação iônica líquida (net ionic equation), ou seja, a equação que mostra apenas as espécies que realmente participam da reação em solução aquosa, com massa e carga balanceadas.

Passo 2

Escrevendo primeiro a equação molecular balanceada (apenas contando átomos):
\mathrm{BaCl_2(aq)} + \mathrm{Na_2SO_4(aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_4(s)} + 2\,\mathrm{NaCl(aq)}
Explicação do porquê desta forma:
  • Contagem: 1 átomo de \mathrm{Ba} à esquerda e à direita; 2 átomos de \mathrm{Cl} à esquerda e, com o coeficiente 2 em \mathrm{NaCl}, 2 à direita; 2 sódios \mathrm{Na} à esquerda (em \mathrm{Na_2SO_4}) e 2 à direita (em 2\,\mathrm{NaCl}); o grupo \mathrm{SO_4} aparece uma vez em cada lado. Logo a equação está balanceada.
  • Notação de estados: \mathrm{(aq)} significa “em solução aquosa, iônico”, \mathrm{(s)} significa sólido (precipitado).
  • Por que ocorre precipitado: pela regra prática de solubilidade — a maioria dos sulfatos é solúvel, mas os sulfatos de bário ( \mathrm{Ba^{2+}}) são insolúveis em água, formando o sólido \mathrm{BaSO_4}. Assim, \mathrm{BaSO_4} sai da solução como precipitado.

Passo 3

Agora vamos escrever a equação iônica completa (dissociando os compostos solúveis em seus íons). Reagentes solúveis e produtos solúveis se dissociam em íons; o precipitado não se dissocia.
\mathrm{BaCl_2(aq)} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+}(aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)}
\mathrm{Na_2SO_4(aq)} \rightarrow 2\,\mathrm{Na^{+}(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)}
\mathrm{NaCl(aq)} \rightarrow \mathrm{Na^{+}(aq)} + \mathrm{Cl^{-}(aq)}
Combinando tudo em uma única equação iônica completa:
\mathrm{Ba^{2+}(aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)} + 2\,\mathrm{Na^{+}(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_4(s)} + 2\,\mathrm{Na^{+}(aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)}

Passo 4

Identificação dos íons espectadores e eliminação:
  • Íons espectadores são aqueles que aparecem inalterados em ambos os lados da equação. Nesta equação, \mathrm{Na^{+}(aq)} e \mathrm{Cl^{-}(aq)} aparecem tanto no reagente quanto no produto nas mesmas quantidades.
  • Retirando os íons espectadores, sobra a equação iônica líquida (net ionic equation):
\mathrm{Ba^{2+}(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_4(s)}

Passo 5

Verificação de balanço de massa e carga:
  • Átomos: 1 átomo de \mathrm{Ba}, 1 grupo \mathrm{SO_4} em ambos os lados — massa balanceada.
  • Carga: à esquerda (+2) + (-2) = 0; à direita \mathrm{BaSO_4} é neutro (0). Carga balanceada.
    Tudo conferido: a equação iônica líquida está correta e balanceada.

Passo 6

Receita rápida para a prova (passos práticos que sempre funcionam):
  1. Escreva a equação molecular e indique os estados físicos ( \mathrm{(aq)},\mathrm{(s)}, etc.).
  2. Balanceie a equação molecular por contagem de átomos.
  3. Dissocie, em íons, apenas as espécies solúveis ( \mathrm{(aq)}); não dissocie sólidos ( \mathrm{(s)}), líquidos puros ( \mathrm{(l)}) ou gases que não sejam iônicos.
  4. Cancele os íons espectadores que aparecem idênticos em ambos os lados.
  5. Verifique balanço de massa e carga na equação líquida resultante.
    Vai dar certo — respira, segue a receita e pratica mais um ou dois exercícios parecidos!

Resposta

\mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)}

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