Escreva uma equação iônica líquida, balanceada para a seguinte reação:
Entre soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio para formar sulfato de bário e cloreto de sódio.
Entre soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio para formar sulfato de bário e cloreto de sódio.
Passo 1
O enunciado pede: “Escreva uma equação iônica líquida, balanceada” para a reação entre soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio que formam sulfato de bário e cloreto de sódio. Informações fornecidas pelo enunciado (já com os estados físicos):
- Reagentes:
e . - Produtos:
e .
O que é pedido: a equação iônica líquida (net ionic equation), ou seja, a equação que mostra apenas as espécies que realmente participam da reação em solução aquosa, com massa e carga balanceadas.
Passo 2
Escrevendo primeiro a equação molecular balanceada (apenas contando átomos):
Explicação do porquê desta forma:
- Contagem: 1 átomo de
à esquerda e à direita; 2 átomos de à esquerda e, com o coeficiente 2 em , 2 à direita; 2 sódios à esquerda (em ) e 2 à direita (em ); o grupo aparece uma vez em cada lado. Logo a equação está balanceada. - Notação de estados:
significa “em solução aquosa, iônico”, significa sólido (precipitado). - Por que ocorre precipitado: pela regra prática de solubilidade — a maioria dos sulfatos é solúvel, mas os sulfatos de bário (
) são insolúveis em água, formando o sólido . Assim, sai da solução como precipitado.
Passo 3
Agora vamos escrever a equação iônica completa (dissociando os compostos solúveis em seus íons). Reagentes solúveis e produtos solúveis se dissociam em íons; o precipitado não se dissocia.
Combinando tudo em uma única equação iônica completa:
Passo 4
Identificação dos íons espectadores e eliminação:
- Íons espectadores são aqueles que aparecem inalterados em ambos os lados da equação. Nesta equação,
e aparecem tanto no reagente quanto no produto nas mesmas quantidades. - Retirando os íons espectadores, sobra a equação iônica líquida (net ionic equation):
Passo 5
Verificação de balanço de massa e carga:
- Átomos: 1 átomo de
, 1 grupo em ambos os lados — massa balanceada. - Carga: à esquerda
; à direita é neutro (0). Carga balanceada.
Tudo conferido: a equação iônica líquida está correta e balanceada.
Passo 6
Receita rápida para a prova (passos práticos que sempre funcionam):
- Escreva a equação molecular e indique os estados físicos (
, etc.). - Balanceie a equação molecular por contagem de átomos.
- Dissocie, em íons, apenas as espécies solúveis (
); não dissocie sólidos ( ), líquidos puros ( ) ou gases que não sejam iônicos. - Cancele os íons espectadores que aparecem idênticos em ambos os lados.
- Verifique balanço de massa e carga na equação líquida resultante.
Vai dar certo — respira, segue a receita e pratica mais um ou dois exercícios parecidos!