Apresenta-se duas reações químicas representadas pelas equações a seguir:
Equação I:
Equação II:
a) Apresente as duas equações balanceadas
Equação I:
Equação II:
a) Apresente as duas equações balanceadas
Passo 1
O enunciado apresenta duas reações químicas e pede que sejam apresentadas as equações balanceadas. As equações dadas são:
- Equação I:
- Equação II:
O que é pedido:
- (a) Apresentar as duas equações balanceadas.
Informações relevantes fornecidas:
- Os estados físicos/ias estão especificados entre parênteses:
, , . - As fórmulas químicas de reagentes e produtos estão explicitadas.
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicação didática): balancear uma equação química significa respeitar a lei da conservação da massa — ou seja, o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos. Para balancear, introduz-se coeficientes estequiométricos (números inteiros colocados antes das fórmulas) que multiplicam as quantidades de cada espécie. Coeficientes alteram quantidades, não as fórmulas químicas. Estratégia prática comum:
- Contar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados.
- Ajustar coeficientes começando por espécies mais complexas (geralmente sais, compostos poliatômicos) e deixando hidrogênio e oxigênio por último, se necessário.
- Verificar todas as espécies ao final para confirmar que todos os elementos estão balanceados.
Exemplo rápido de interpretação de coeficiente: na equaçãosignifica duas moléculas de , ou seja, multiplicamos os átomos de H e Cl por .
Passo 3
Balanceando a Equação I passo a passo:
- Escrever a equação como está:
- Contar átomos de cada elemento nos reagentes e produtos (sem coeficientes, implícitos
):
- Reagentes:
-
- Produtos:
-
(em ) -
(em ) -
(em ) -
(em ) -
(em )
-
- Comparando os totais, vemos que para cada elemento os números coincidem (todos iguais a
ou conforme o elemento). Portanto a equação já está balanceada com coeficientes em todas as espécies. - Conclusão: não é necessário alterar coeficientes; a Equação I balanceada é a mesma da inicial.
Passo 4
Balanceando a Equação II passo a passo:
- Escrever a equação como está:
- Contar átomos de cada elemento sem coeficientes (coeficiente implícito
):
- Reagentes:
-
(em ) -
(em ) -
(em ) (em há dois H nos dois OH) → total -
(em )
-
- Produtos:
-
(em ) -
(em ) -
(em ) -
(em )
-
- Observação: há discrepância (por exemplo
é à esquerda e à direita). Vamos ajustar coeficientes. - Ajuste inicial para o cloro (
): colocar coeficiente em para ter átomos de no lado dos reagentes:
- Recontar após esse ajuste:
- Reagentes:
-
-
(em ) -
(em ) (em ) → total -
-
- Produtos:
-
-
-
(em ) -
-
- Agora
e estão desequilibrados: há H à esquerda e H à direita; há O à esquerda e O à direita. Para igualar H e O, colocar coeficiente em :
- Recontar com esse ajuste final:
- Reagentes:
-
- Produtos:
-
- Todos os elementos agora têm o mesmo número de átomos em ambos os lados, logo a equação está balanceada.
Passo 5
Resumo prático / dicas para a prova:
- Sempre comece contabilizando átomos elemento a elemento.
- Ajuste coeficientes (inteiros) — nunca altere as fórmulas das substâncias.
- Geralmente deixe hidrogênio e oxigênio por último, porque eles aparecem em muitos compostos (mas isso é uma regra prática, não obrigatória).
- Se ficar na dúvida, refaça a contagem ao final para confirmar.