Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre quando o etanol
é queimado no ar. Qual a quantidade de
obtida quando 92 g de etanol queimam com excesso de oxigênio?
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Escrever a equação química balanceada da combustão do etanol.
- Calcular a quantidade de
obtida quando de etanol queimam em excesso de oxigênio.
Informações dadas:
- Fórmula do etanol:
(já apresentada no enunciado). - Reação esqueleto fornecida:
- Condição: oxigênio em excesso (logo o etanol é o reagente limitante).
Passo 2
Balanceando a equação: explicação do método (conservação de átomos)
- Regra básica: o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em reagentes e produtos.
- Contamos átomos por elemento na fórmula geral e ajustamos coeficientes inteiros.
Contagem inicial (coeficientes 1):
- Carbono: reagentes
(em ), produtos por . - Hidrogênio: reagentes
, produtos por . - Oxigênio: reagentes
(no etanol) + , produtos 2 por e 1 por .
Ajustes:
- Balancear o carbono: colocar coeficiente
em para ter carbonos nos produtos.
Agora carbono OK.
- Balancear o hidrogênio: há
H no reagente, então precisamos de moléculas de (cada uma tem 2 H).
- Balancear o oxigênio: contar O nos produtos:
-
: moléculas × O = O -
: moléculas × O = O
Total de O nos produtos =átomos de oxigênio.
O etanol trazátomo de O, então falta átomos de O que devem vir de . Cada tem átomos de O, então precisamos de moléculas de .
Equação balanceada final:
Passo 3
Calcular as mols de etanol a partir de
: conceito de mol e massa molar
- Definição curta: 1 mol de uma substância contém
partículas; na prática usamos massa molar para converter massa ↔ mols. - Massa molar do etanol
:
Usando valores inteiros usuais:
,
,
.
Mols de etanol em
:
Passo 4
Usar estequiometria para encontrar mols de
- A partir da equação balanceada, a relação molar é:
Logo, para
de etanol:
Passo 5
Converter mols de
em massa
- Massa molar do
:
- Massa de
produzida:
Passo 6
Verificação e observação final (motivação)
- Como o oxigênio está em excesso, o etanol é o reagente limitante e usamos suas mols para calcular o produto.
- Resultado consistente: números arredondados simples (massa molar inteira) e relações estequiométricas diretas.