Identifique o elemento cujos íons tem as seguintes configurações eletrônicas: (a) um íon +3 com [Ar] 3 d^3; (b) um íon +2 com[Kr] 4 d^10. Quantos elétrons desemparelhados cada.

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos quais elementos, na forma de íons, apresentam as configurações eletrônicas dadas e determinar quantos elétrons estão desemparelhados em cada caso. Vamos usar o conceito de número de elétrons do íon, relacionar com o número atômico do elemento neutro e aplicar a regra de Hund para contar elétrons desemparelhados.

Passo 2

Para o íon M^3+ com configuração [Ar];3d^3, o total de elétrons no íon é
18;(elétrons de Ar) + 3 = 21 é
Como o íon é ,3+, o átomo neutro tinha 3 elétrons a mais, ou seja
21 + 3 = 24,
logo Z = 24, que corresponde ao elemento cromo ( Cr).
Na configuração ,3d^3, os três elétrons ocupam três orbitais d distintos com spins paralelos (regra de Hund), resultando em 3 elétrons desemparelhados.

Passo 3

Para o íon M^2+ com configuração [Kr];4d^10, o total de elétrons no íon é
36;(elétrons de Kr) + 10 = 46 é
Como o íon é ,2+, o átomo neutro tinha
46 + 2 = 48
elétrons, então Z = 48, que corresponde ao elemento cádmio ( Cd).
Na configuração ,4d^10, os cinco orbitais d estão completamente preenchidos com pares de elétrons, logo há 0 elétrons desemparelhados.

Resposta

(a) Cr^3+, 3 elétrons desemparelhados.
(b) Cd^2+, 0 elétrons desemparelhados.

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