Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a equação química esperada quando o eletrólito forte
ioniza-se ou dissocia-se em água.
Informações dadas: a espécie química é . Não há outras informações adicionais.
Informações dadas: a espécie química é
Passo 2
Entendendo o que significa “dissociar-se em água” (explicação didática): quando um eletrólito forte se dissolve, as ligações iônicas entre cátions e ânions se rompem e a substância existe em solução como íons separados. Cada íon tem uma carga elétrica (positiva para cátions, negativa para ânions). Ao escrever a equação de dissociação precisamos:
Passo 3
Identificando os íons em
: a fórmula mostra um cátion
ligado a dois grupos hidróxido
. Sabemos que:
Para manter a neutralidade de carga da fórmula original, um cátion
precisa de dois ânions
. Por isso o coeficiente
aparece diante de
.
Passo 4
Escrevendo a equação de dissociação balanceada e explicando os símbolos: a forma usual de escrever a dissociação (para a porção que efetivamente se dissolve) é
Aqui:
Passo 5
Conferindo conservação de massa e carga (cheque rápido que você pode fazer na prova): contagem de átomos e carga total.
Átomos: ,
,
(mesmo nos dois lados).
Carga: lado esquerdo ; lado direito
. Portanto massa e carga estão conservadas — equação correta.
Átomos:
Carga: lado esquerdo
Passo 6
Observação prática e dica de prova (amigável): alguns livros escrevem
se querem indicar simplesmente “em solução” — mas é mais preciso mostrar os íons como na equação acima. Se pedirem “equação iônica total” use exatamente a forma com
e
. Se pedirem “equação molecular” você pode escrever apenas
seguido da dissociação, mas a forma com íons é a que mostra a ionização.