Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a equação química esperada quando o eletrólito forte \mathrm{Ca(OH)_2} ioniza-se ou dissocia-se em água.
Informações dadas: a espécie química é \mathrm{Ca(OH)_2}. Não há outras informações adicionais.

Passo 2

Entendendo o que significa “dissociar-se em água” (explicação didática): quando um eletrólito forte se dissolve, as ligações iônicas entre cátions e ânions se rompem e a substância existe em solução como íons separados. Cada íon tem uma carga elétrica (positiva para cátions, negativa para ânions). Ao escrever a equação de dissociação precisamos:
\text{1) identificar os íons formados,}í
\text{2) respeitar a proporcionalidade (coeficientes) requerida pela neutralidade de cargas e pela fórmula original,}ó
\text{3) indicar o estado físico apropriado (por exemplo, \((s)\) para sólido, \((aq)\) para íons em solução aquosa).}íóíçã

Passo 3

Identificando os íons em \mathrm{Ca(OH)_2}: a fórmula mostra um cátion \mathrm{Ca} ligado a dois grupos hidróxido \mathrm{OH}. Sabemos que:
\mathrm{Ca}\text{ (como metal do grupo 2) forma o cátion } \mathrm{Ca^{2+}},á
\mathrm{OH}\text{ (hidróxido) é o ânion } \mathrm{OH^{-}}.óéâ
Para manter a neutralidade de carga da fórmula original, um cátion \mathrm{Ca^{2+}} precisa de dois ânions \mathrm{OH^{-}}. Por isso o coeficiente \;2\; aparece diante de \mathrm{OH^{-}}.

Passo 4

Escrevendo a equação de dissociação balanceada e explicando os símbolos: a forma usual de escrever a dissociação (para a porção que efetivamente se dissolve) é
\mathrm{Ca(OH)_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+} (aq) + 2\,OH^{-} (aq)}.
Aqui:
\mathrm{(s)} \text{ indica sólido (ou o sólido antes de dissolver),}óó
\mathrm{(aq)} \text{ indica que o íon está em solução aquosa,}íáçã
\mathrm{Ca^{2+}} \text{ é o cátion de carga } +2,\quad \mathrm{OH^{-}} \text{ é o ânion de carga } -1.éáéâ

Passo 5

Conferindo conservação de massa e carga (cheque rápido que você pode fazer na prova): contagem de átomos e carga total.
Átomos: \mathrm{Ca}:1, \mathrm{O}:2, \mathrm{H}:2 (mesmo nos dois lados).
Carga: lado esquerdo 0; lado direito +2 + 2\cdot(-1)=0. Portanto massa e carga estão conservadas — equação correta.

Passo 6

Observação prática e dica de prova (amigável): alguns livros escrevem \mathrm{Ca(OH)_2 (aq)} se querem indicar simplesmente “em solução” — mas é mais preciso mostrar os íons como na equação acima. Se pedirem “equação iônica total” use exatamente a forma com \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{OH^{-}}. Se pedirem “equação molecular” você pode escrever apenas \mathrm{Ca(OH)_2 (s) \rightarrow Ca(OH)_2 (aq)} seguido da dissociação, mas a forma com íons é a que mostra a ionização.

Resposta

\mathrm{Ca(OH)_2 (s) \longrightarrow Ca^{2+} (aq) + 2\,OH^{-} (aq)}

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