Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}
\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{hK}_{2}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{-2} /

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação química que representa a ionização (dissociação) em água de um eletrólito forte: \mathrm{K_2SO_4}. Informação dada: trata-se de um sal iônico (composto iônico) que, por ser eletrólito forte e solúvel, se separa totalmente em íons ao dissolver-se em água. Não há outras substâncias no enunciado nem reação ácido-base: só a dissolução/dissociação do sal.

Passo 2

O que significa “eletrólito forte” e por que isso importa aqui?
  • Um eletrólito forte é uma substância que, quando colocada em água, se dissocia quase que completamente em íons.
  • Consequência prática: ao escrever a equação de dissolução, representamos o sal separado nos seus íons em estado aquoso (\text{aq}), sem deixar frações não dissociadas.

Passo 3

Identificar os íons que formam o sal \mathrm{K_2SO_4}.
  • Potássio é um cátion de grupo 1, sempre com carga +1, isto é \mathrm{K^+}.
  • Sulfato é o ânion poliatômico \mathrm{SO_4^{2-}}, com carga -2.
    Esses são os íons constituintes do sal.

Passo 4

Determinar quantos íons de cada espécie aparecem para que a carga total do composto neutro seja zero.
  • Cada \mathrm{K^+} tem carga +1. Se houver dois \mathrm{K^+}, a carga total dos cátions é 2\times(+1)=+2.
  • O ânion \mathrm{SO_4^{2-}} tem carga -2.
  • Soma das cargas: +2 + (-2) = 0, logo a fórmula \mathrm{K_2SO_4} está balanceada eletricamente e, ao dissociar, produzirá 2 íons \mathrm{K^+} e 1 íon \mathrm{SO_4^{2-}}.

Passo 5

Escrever a equação de dissociação (molecular → iônica) incluindo os estados físicos. Ao dissolver-se em água, o sólido passa a íons em solução aquosa. A equação é:
\mathrm{K_2SO_4 (s) \rightarrow 2\,K^{+} (aq) + SO_4^{2-} (aq)}
Expliquei: \mathrm{(s)} indica que originalmente era sólido e \mathrm{(aq)} indica que os íons estão solvados em água.

Passo 6

Observação sobre equações iônicas completas e líquidas: aqui não há reagente que consuma os íons, então a “equação iônica completa” é exatamente a equação de dissociação acima. Não há íons espectadores a cancelar porque não foi dada outra espécie para reagir.

Passo 7

Exemplo extra (útil porque aparece na sua imagem): para \mathrm{ZnCl_2} a lógica é a mesma — zinco forma \mathrm{Zn^{2+}} e cloreto é \mathrm{Cl^-}, então a dissociação é
\mathrm{ZnCl_2 (s) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + 2\,Cl^{-} (aq)}
Isso mostra o padrão: igualar cargas e escrever a quantidade adequada de cada íon.

Resposta

\mathrm{K_2SO_4 (s) \rightarrow 2\,K^{+} (aq) + SO_4^{2-} (aq)}

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