Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
Passo 1
O enunciado pede para escrever a equação química que representa a ionização (dissociação) em água de um eletrólito forte:
. Informação dada: trata-se de um sal iônico (composto iônico) que, por ser eletrólito forte e solúvel, se separa totalmente em íons ao dissolver-se em água. Não há outras substâncias no enunciado nem reação ácido-base: só a dissolução/dissociação do sal.
Passo 2
O que significa “eletrólito forte” e por que isso importa aqui?
- Um eletrólito forte é uma substância que, quando colocada em água, se dissocia quase que completamente em íons.
- Consequência prática: ao escrever a equação de dissolução, representamos o sal separado nos seus íons em estado aquoso
, sem deixar frações não dissociadas.
Passo 3
Identificar os íons que formam o sal
.
- Potássio é um cátion de grupo 1, sempre com carga
, isto é . - Sulfato é o ânion poliatômico
, com carga .
Esses são os íons constituintes do sal.
Passo 4
Determinar quantos íons de cada espécie aparecem para que a carga total do composto neutro seja zero.
- Cada
tem carga . Se houver dois , a carga total dos cátions é . - O ânion
tem carga . - Soma das cargas:
, logo a fórmula está balanceada eletricamente e, ao dissociar, produzirá 2 íons e 1 íon .
Passo 5
Escrever a equação de dissociação (molecular → iônica) incluindo os estados físicos. Ao dissolver-se em água, o sólido passa a íons em solução aquosa. A equação é:
Expliquei:
indica que originalmente era sólido e
indica que os íons estão solvados em água.
Passo 6
Observação sobre equações iônicas completas e líquidas: aqui não há reagente que consuma os íons, então a “equação iônica completa” é exatamente a equação de dissociação acima. Não há íons espectadores a cancelar porque não foi dada outra espécie para reagir.
Passo 7
Exemplo extra (útil porque aparece na sua imagem): para
a lógica é a mesma — zinco forma
e cloreto é
, então a dissociação é
Isso mostra o padrão: igualar cargas e escrever a quantidade adequada de cada íon.