Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
ZnCl 2
ZnCl 2
Passo 1
O enunciado pede para escrever a equação química que mostra como o eletrólito forte dado se ioniza / dissocia em água. O composto fornecido é
.\n
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- O eletrólito é
. - Queremos a equação de dissociação (ou ionização) em água, ou seja, como ele se separa em íons em solução aquosa.
Passo 2
Entender a natureza do composto:
é um sal iônico formado por cátions de zinco e ânions cloreto. Vou explicar como identificar as cargas dos íons, passo a passo, porque isso define a fórmula dos produtos da dissociação.\n
- O zinco metálico normalmente forma o cátion
em sais inorgânicos comuns. Isso significa que cada átomo de zinco perdeu dois elétrons.\n - O cloro, como íon em sais, forma o ânion
(cada átomo de cloro ganha um elétron).\n
Essas são regras usuais: metais de transição como zinco dão tipicamente cátions positivos, halogênios como cloro dão ânions com carga.
Passo 3
Determinar quantos íons de cada tipo aparecem ao dissociar: a carga total deve ficar neutra (soma das cargas = 0). Vou mostrar isso de forma simples:\n
- Um
tem carga .\n - Cada
tem carga .\n
Para cancelar a cargado zinco precisamos de dois íons cloreto, porque , e . Portanto a fórmula indica exatamente 1 átomo de Zn para 2 átomos de Cl, coerente com as cargas.
Passo 4
Escrever a equação de dissociação em água: como
é um eletrólito forte, ele se dissocia praticamente completamente em solução aquosa nos íons identificados. A equação iônica de dissociação (com estados físicos) é:\n
Explicando os símbolos:
indica sólido (sal antes de dissolver),
indica íon solvado em água (aquoso). O coeficiente
antes de
indica que aparecem dois íons cloreto para cada íon zinco, garantindo conservação de átomos e neutralidade de carga.
Passo 5
Verificação rápida (o que você pode fazer na prova para checar):\n
- Átomos: à esquerda há 1 Zn e 2 Cl; à direita há 1
(um Zn) e 2 (dois Cl). Átomos conservados.\n - Carga: à esquerda o sólido é neutro (0); à direita a soma das cargas é
. Carga conservada.\n
Pronto — essa é a forma correta e completa de escrever a dissociação deem água. Você consegue comparar mentalmente com um exemplo mais simples, por exemplo a dissociação de :\n