Escreva a equação Química esperada quando cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em água:
ZnCl 2

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação química que mostra como o eletrólito forte dado se ioniza / dissocia em água. O composto fornecido é \mathrm{ZnCl_2}.\n
Informações relevantes fornecidas:
  • O eletrólito é \mathrm{ZnCl_2}.
  • Queremos a equação de dissociação (ou ionização) em água, ou seja, como ele se separa em íons em solução aquosa.

Passo 2

Entender a natureza do composto: \mathrm{ZnCl_2} é um sal iônico formado por cátions de zinco e ânions cloreto. Vou explicar como identificar as cargas dos íons, passo a passo, porque isso define a fórmula dos produtos da dissociação.\n
  • O zinco metálico normalmente forma o cátion \mathrm{Zn^{2+}} em sais inorgânicos comuns. Isso significa que cada átomo de zinco perdeu dois elétrons.\n
  • O cloro, como íon em sais, forma o ânion \mathrm{Cl^-} (cada átomo de cloro ganha um elétron).\n
    Essas são regras usuais: metais de transição como zinco dão tipicamente cátions positivos, halogênios como cloro dão ânions com carga -1.

Passo 3

Determinar quantos íons de cada tipo aparecem ao dissociar: a carga total deve ficar neutra (soma das cargas = 0). Vou mostrar isso de forma simples:\n
  • Um \mathrm{Zn^{2+}} tem carga +2.\n
  • Cada \mathrm{Cl^-} tem carga -1.\n
    Para cancelar a carga +2 do zinco precisamos de dois íons cloreto, porque 2\times(-1) = -2, e +2 + (-2) = 0. Portanto a fórmula \mathrm{ZnCl_2} indica exatamente 1 átomo de Zn para 2 átomos de Cl, coerente com as cargas.

Passo 4

Escrever a equação de dissociação em água: como \mathrm{ZnCl_2} é um eletrólito forte, ele se dissocia praticamente completamente em solução aquosa nos íons identificados. A equação iônica de dissociação (com estados físicos) é:\n
\mathrm{ZnCl_2(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq)}\n
Explicando os símbolos: \mathrm{(s)} indica sólido (sal antes de dissolver), \mathrm{(aq)} indica íon solvado em água (aquoso). O coeficiente 2 antes de \mathrm{Cl^-} indica que aparecem dois íons cloreto para cada íon zinco, garantindo conservação de átomos e neutralidade de carga.

Passo 5

Verificação rápida (o que você pode fazer na prova para checar):\n
  • Átomos: à esquerda há 1 Zn e 2 Cl; à direita há 1 \mathrm{Zn^{2+}} (um Zn) e 2 \mathrm{Cl^-} (dois Cl). Átomos conservados.\n
  • Carga: à esquerda o sólido é neutro (0); à direita a soma das cargas é +2 + 2\times(-1)=0. Carga conservada.\n
    Pronto — essa é a forma correta e completa de escrever a dissociação de \mathrm{ZnCl_2} em água. Você consegue comparar mentalmente com um exemplo mais simples, por exemplo a dissociação de \mathrm{NaCl}:\n
\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)}

Resposta

\mathrm{ZnCl_2(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq)}

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