Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a seguinte equação:
Sulfeto de magnésio (s) + ácido acético (aq) Leftrightarrow acetato de magnésio (aq) + água (I) + bióxido de enxofre (g).

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você pediu para escrever a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a reação onde sulfeto de magnésio sólido reage com ácido acético aquoso para formar acetato de magnésio aquoso, água líquida e dióxido de enxofre gasoso. A gente vai usar o conteúdo de equilíbrio químico para resolver isso. Precisamos saber quais substâncias entram na expressão da constante de equilíbrio e como organizá-las.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio, geralmente representada por $ K_c $, é uma forma de quantificar a concentração dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Kc
Aqui, os colchetes Kc = [Produtos][Rea>=ntes] indicam as concentrações molares das substâncias.

Passo 3

Agora, é importante lembrar que apenas as substâncias que estão na fase gasosa ou aquosa entram na expressão da constante de equilíbrio. Isso significa que sólidos puros e líquidos puros não são incluídos. No nosso caso:
  • Sólido: Sulfeto de magnésio (s) – não entra na expressão.
  • Aqueosos: Ácido acético (aq) e acetato de magnésio (aq) – entram.
  • Líquido puro: Água (l) – não entra.
  • Gaseoso: Dióxido de enxofre (g) – entra.

Passo 4

Então, montando a expressão com as substâncias que entram:
Kc = [Acetato de Magnésio (aq)] times [Dióxido de Enxofre (g)][Ácido Acético (aq)] éóÁé
Aqui, multiplicamos as concentrações dos produtos e dividimos pela concentração dos reagentes.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [C2H3O2Mg(aq)] times [SO2(g)][CH3COOH(aq)]

Exercícios relacionados