Escreva uma equação para a reação na qual
atua como uma base em
.
Passo 1
O enunciado pede que eu escreva uma equação para a reação em que
atua como base em
.
Informações dadas: a espécie básica é e o solvente/ácido do qual ela deve aceitar próton é
. A reação deve ser apresentada com os estados físicos indicados.
Informações dadas: a espécie básica é
Passo 2
Conceito útil (passo-a-passo bem explicadinho): segundo a definição de Brønsted–Lowry, uma base é uma espécie que aceita um próton (
). A reação geral para uma base
reagindo com um ácido
é
onde
é o conjugado ácido da base
e
é o conjugado base do ácido
. Aqui eu só estou explicando o padrão para que você saiba o que procurar na hora da prova.
Passo 3
Aplicando isso ao nosso caso: a base é
e o ácido é
(porque água pode agir como ácido doando
). Então, simbolicamente:
Passo 4
Agora vou construir o conjugado ácido de
: aceitar um próton significa adicionar um
à fórmula. Ao acrescentar um
ao íon
obtemos a espécie protonada
. Observação sobre carga: a carga do ânion era
; somando um próton (
) a carga líquida fica
, ou seja, a espécie protonada é neutra (não tem carga escrita).
Passo 5
O conjugado base de
ao perder um próton é o íon hidróxido,
. Isso é padrão:
(quando age como ácido).
Passo 6
Juntando as peças, a reação completa (com transferência de próton) é:
Faço uma checagem rápida de conservação de cargas: à esquerda a carga total é
(somente o ânion); à direita é
. Então a carga está balanceada. Quanto à massa de prótons, a transferência foi contabilizada formando
e
.
Passo 7
Resumo didático-final: a base aceita um próton da água, formando seu conjugado ácido, e a água, ao perder esse próton, vira
. Na prova, reconheça o aceitador de prótons e escreva a forma protonada dele; o resto é tomar cuidado com as cargas e estados físicos.