Escreva uma equação para a reação na qual
atua como um ácido em
.
Passo 1
O enunciado pede: “Escreva uma equação para a reação na qual
atua como um ácido em
.”
Informações dadas:
Informações dadas:
- O ácido é a espécie
(vou trabalhar com exatamente essa fórmula). - O solvente é água
. - Você quer a equação da reação em que essa espécie doa um próton (isto é, atua como ácido).
Passo 2
Conceito essencial (explicado devagar): no modelo de Brønsted–Lowry, um ácido é uma espécie que doa um próton (
) e uma base é uma espécie que aceita um próton. Em água, quando um ácido
doa um próton, a água aceita esse próton formando o íon hidrônio
, e o ácido vira sua base conjugada
. A equação geral é
Onde:
-
é o ácido (tem o próton que será doado), -
é a base conjugada (resulta da perda de ), - a seta dupla
indica equilíbrio (a reação costuma ser reversível).
Um exemplo simples, para ver a ideia:
.
Passo 3
Interpretação da fórmula dada: a espécie escrita é
. Podemos somar os hidrogênios para simplificar a leitura:
mais
resulta em
. Assim a espécie é a mesma que escrever
(mantendo a carga
indicada). Vou usar essa forma simplificada para trabalhar com menos poluição visual:
Passo 4
Determinar a base conjugada: doar um próton significa retirar um
da molécula. Ao retirar um próton:
- o número de átomos de hidrogênio diminui em 1:
; - a carga fica uma unidade mais negativa (porque removemos um íon positivo):
.
Logo, a base conjugada será
.
Passo 5
Escrever a equação da reação ácido–base com água, usando os nomes das espécies que encontramos:
Passo 6
Verificação rápida de conservação (átomos e carga):
- Átomos de carbono: 6 à esquerda, 6 à direita. OK.
- Hidrogênios:
à esquerda; à direita. OK. - Oxigênios:
à esquerda; à direita. OK. - Carga total:
à esquerda; à direita. OK.
Tudo está balanceado e a equação representa a doação de próton (com formação de
).